足量的镁,锌,铁各与100g质量分数为9.8%（100g稀硫酸中有9.8gH2SO4）的稀硫酸反应，产生的氢气各是多少

Question

如题所述

Answer 1

0.2g
因为Zn、Mg、Fe都是足量的，所以生成H2的量取决于H2SO4的量。
H2完全来自于H2SO4中的H元素，所以H2SO4中H元素的质量就是H2的质量，是100*9.8%*(2/98)=0.2g
2/98是H2SO4中H元素的质量分数。

Answer 2

因为金属的量是过量的，而硫酸的量是一定的，所以生成的氢气的质量就是硫酸中所有氢元素的质量，所以：
m(H2)=100g*9.8%*2/98=2g

请采纳。

Answer 3

因为金属的量是过量的，而硫酸的量是一定的，所以生成的氢气的质量是相等的，都是硫酸中所有氢元素的质量9.8*2/98=0.2克。