既然一氧化碳是极性性分子为什么难溶于水

既然一氧化碳是极性性分子为什么难溶于水

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推荐答案 2010-08-15

CO的极性非常小，因为氧上有一对孤对电子和碳上的一个空的2p轨道形成了反馈π键，导致碳原子反而带有部分负电荷；而碳氧三键中另外两个键电子对都是偏向氧的，两个因素抵消，导致碳带的负电仅仅是略微高于氧，极性不大。

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第1个回答 2010-08-15

中学里讲一氧化碳中有一条碳氧双键，但事实上不是这样，应是离域∏键，不能这样来判断极性。
CO中，C、O原子大小相似，又是气体，H2O中，H、O原子大小相差悬殊，且是液体，理论上不会易溶。

第2个回答 2010-08-15

一氧化碳极性很低

相似相溶并不适用于一切物质
CO2非极性分子，溶解度比CO大本回答被提问者采纳

相似回答

一氧化碳分子含有碳氧双键,为极性分子,而水也是极性分子,为什么一氧化...答：我这么认为的,一般来说气体和液体之间的密度差别比较大,所以即使是极性分子,他们之间的分子作用力还是十分微弱的,所以难溶于水.但是CO2变成了碳酸H2CO3,由于HO-HCO2里有-OH羟基,它和水之间有强烈的氢键作用,使得CO2易溶于水.还有比如气体NH3,也是这种氢键作用.像HCl这种是因为变成了离子而易溶于水....

一氧化碳是极性分子却不容于水答：用高中的话来说就是氧原子与碳原子形成了一个双键电子偏向于氧原子，但另一方面氧原子又提供电子给碳原子形成了配位键(这里叫反馈键）故两者极性抵消 CO的极性只有0.4D而水是1.8D 虽然是极性分子 但极性很弱

一氧化碳是极性分子却不容于水答：就是氧原子与碳原子形成了一个双键电子偏向于氧原子，但另一方面氧原子又提供电子给碳原子形成了配位键(这里叫反馈键)故两者极性抵消 CO的极性只有0.4D而水是1.8D 虽然是极性分子 但极性很弱

为什么CO不易溶于水详细解释答：【答】：因为CO极性非常小，H2O的极性很大，根据相似相溶原理，CO在H2O中的溶解很小。【1】：CO分子中，C原子最外层p轨道上2个电子与O原子最外层p轨道上2个未成对电子形成2根共价键，另外O原子最外层p轨道上还有1对孤对电子对提供出来，C原子提供空的p轨道，O与C形成配位键——反馈π键。这样...

一氧化碳溶于水吗为什么答：分子极性减小，形态不同。氧化，一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。一氧化碳是极性分子，但是由于反馈π键的存在，使得分子极性减小，不利于与质子溶剂水相溶。而且一氧化碳是气体，而水是液体，二者之间存在形态差异。所以，一氧化碳不溶于水。

一氧化碳为什么难溶于水?答：一氧化碳的分子貌似是非极性的，可以看做氧提供一个电子，然后组成碳氧三键

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