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一氧化碳为极性分子,根据相似相溶原理,应该易溶于水.为什么溶解度反而小
如题所述
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推荐答案 2009-05-16
一氧化碳的偶极矩接近于0(0.112)!而水的偶极矩1.8左右,不是一家人不入一家门啊!
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为什么
CO不
易溶于水
详细解释
答:
【答】:因为CO极性非常小,H2O的极性很大,根据相似相溶原理,CO在H2O中的溶解很小
。【1】:CO分子中,C原子最外层p轨道上2个电子与O原子最外层p轨道上2个未成对电子形成2根共价键,另外O原子最外层p轨道上还有1对孤对电子对提供出来,C原子提供空的p轨道,O与C形成配位键——反馈π键。这样C...
CO
为什么
不
溶于水
?不是
极性相似相溶
吗?
答:
此外还有一个原因,
就是一氧化碳是气体,水是液体,这也会加大溶解的难度
。从大学阶段的理论来说,一氧化碳的偶极矩小于水的偶极矩很多,因此他们的性质也不是很相似,根据相似相容原则,一氧化碳也是不太容易溶于水的。综上所述,一氧化碳应该难溶于水。
既然
一氧化碳
是
极性
性
分子为什么
难
溶于水
答:
CO的极性非常小,因为氧上有一对孤对电子和碳上的一个空的2p轨道形成了反馈π键,导致碳原子反而带有部分负电荷;而碳氧三键中另外两个键电子对都是偏向氧的,两个因素抵消,导致碳带的负电仅仅是略微高于氧
,极性
不大。
一氧化碳为什么
难
溶于水
?
答:
一氧化碳
的分子貌似是非极性的,可以看做氧提供一个电子,然后组成碳氧三键
CO能不能
溶于水
答:
【答】:因为CO极性非常小,H2O的极性很大
,根据相似相溶原理,
CO在H2O中的溶解很小。【1】:CO分子中,C原子最外层p轨道上2个电子与O原子最外层p轨道上2个未成对电子形成2根共价键,另外O原子最外层p轨道上还有1对孤对电子对提供出来,C原子提供空的p轨道,O与C形成配位键——反馈π键。这样...
co这种物质
溶于水
吗?
答:
不
溶于水
。因为CO极性非常小,H2O的极性很大
,根据相似相溶原理,
CO在H2O中的溶解很小。
一氧化碳
(carbon monoxide),一种
碳氧化
合物,化学式为CO,分子量为28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。一氧化碳 化学性质:一氧化碳分子是不饱和的亚稳态
分子,
在化学上就分解而言是稳定的。
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