为什么CO不易溶于水详细解释

如题所述

【答】:因为CO极性非常小,H2O的极性很大,根据相似相溶原理,CO在H2O中的溶解很小。

【1】:

     CO分子中,C原子最外层p轨道上2个电子与O原子最外层p轨道上2个未成对电子形成2根共价键,另外O原子最外层p轨道上还有1对孤对电子对提供出来,C原子提供空的p轨道,O与C形成配位键——反馈π键。这样CO中由C原子和O原子形成3根共价键。

    一方面,O与C形成的一根反馈π键中的2个电子是由O原子单方面提供的,使得O原子上的电子云密度降低,C电子云密度增大。

   另一方面,O原子的电负性比C原子的电负性大,对电子的吸引力更强,使得电子更多的偏向O原子。

      这两个作用,最终使得C原子上的电子和O原子上的电子云密度相近,所以整个CO分子极性非常小。

     实际测量的CO分子的偶极矩非常小0.1,接近于0,这点也说明了CO的极性非常弱。

    

【2】:

      H2O分子中O原子和2个H原子形成2根共价键,另外O原子剩余2对孤对电子对,2个H原子和2对孤对电子对占据4个角,O原子居中,形成平面四边形。那么O原子和2个H原子形成折线形分子(角形分子),由于O的电负性很大,对电子的吸引力更强,电子更多的偏向O原子,使得H2O分子具有很强的极性。

    H2O分子的实测偶极矩1.85,很大。

【附】:

    C原子最外层电子排布:2s2 2p2    

       O原子最外层电子排布:2s2 2p4(其中p轨道上2个电子成对,2个电子成单)

    H原子最外层电子排布:1s1

【下附图参考】:

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第1个回答  2011-12-08
气体在溶剂中的溶解规律:“相似相容”。
即极性易溶于极性液体
非极性易溶于非极性
而水是极性溶液,所以极性弱的气体都比较难溶。
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