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量子数n=4 、l=2 、m=0 的原子轨道数目是:( )。 (A)1 (B)2 (C)3 (D)4
量子数n=4 、l=2 、m=0 的原子轨道数目是:( )。
(A)1 (B)2 (C)3 (D)4
请用最通俗易懂的方式讲解,我没基础
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推荐答案 2019-10-16
由于m=0,l=2,故只能有(4,2,0)这一个轨道,如果M=+-1,则可以有(4,2,0)(4,2,-1)(4,2,1)三个轨道,如果m=+-2,则M可以取0,-1,+1,-2,+2,五个轨道,m的值只能小于等于l
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其他回答
第1个回答 2014-07-29
应该是c吧
追问
答案为A
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相似回答
量子数n= 4
,l= 2
,m = 0
的原子轨道数目是:
答:
【答案】:A 提示:一组允许的
量子数n
、l、m取值对应一个合理的波函数,即可以确定一个
原子轨道
。
量子数n=4,l=2,m=0的原子轨道数目是
答:
我知道答案是1,但是我觉得很奇怪啊,N是主量子数,有KLMN...
,L是
从电子数,是spdf...M是关系到量子如何转动的(忽略)。先来个百度
:原子轨道是
单一原子的波函数,使用时必须代入n(主量子数)、l(角量子数)、m(磁
量子数)三
个量子化参数,分别决定电子的能量、角动量和方位,三者统称为量子...
量子数n=4,l=2,m=0的原子轨道数目是
多少?
答:
轨道数 1 3 5 其可以写成1s∣2s,2p∣3s,3p,3d∣4s,4p,4d(电子排布式的表示方法为:用能级符号前的数字表示该能级所处的电子层,能级符号后的指数表示该能级的电子数,电子依据“能级交错”后的能级顺序顺序和“能量最低原理”、“泡利不相容原理”和“洪德规则”三个规则进行进行。另外...
量子数n=4的
电子层有几个亚层?各亚层有几个
轨道
?第四电子层最多能容纳...
答:
n=4
时
,l=
0、1、2、3;l=0时
,m=0
,共1个轨道;l=1时,m=1、0、-1,共3个轨道;
l=2
时,m=2、1、0、-1、-2,共5个轨道;l=3时,m=3、2、1、0、-1、-2、-3,共7个轨道;所以,总共有1+3+5+7=16个轨道。更详细些的背景知识——设主
量子数
为n、角量子数为l、磁量子...
某AO磁
量子数m=0
主最子
数n
≦
2
则最可能
的轨道
为?
答:
【答案】A【答案解析】主量子数n是描述电子离核的远近,决定电子层数;角量子数l描述原子轨道或电子云的形状;磁量子数m决定角动量决定原子轨道或电子云在空间的伸展方向。
量子数n=4
、
l=2
、
m=0的原子轨道
描述磁量子数为0的d轨道,故其
原子轨道数目
为1。
当
n=4
时,可能有多少
原子轨道
?
答:
主量子数n必须是一个正整数,从1开始递增。角量子数l的取值范围是0到n-1。磁量子数m的取值范围是-l到l。所以,当主
量子数n=4
时,可能有多少条
原子轨道
呢?对于n
=4,l
可以取的值为0、1、2、3,因为l的取值范围是0到n-1。对于每个l值,m可以取的值是从-l到l,包括0。具体
的轨道数目
可以...
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nlm三个量子数原子轨道
用4个量子数n l m
量子数nlmms的物理意义
nlm三个量子数的取值范围
nlm三个量子数的组合规律
量子数nlms代表的意义
量子数l和n的关系
量子数nlm
量子数nlm不能决定什么
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n=4,l=3的原子轨道数是
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请教关于量子数?