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量子数n=4.l=2,m=0的原子轨道数?过程尽量详细!
如题所述
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第1个回答 2017-08-27
2l+1个吧 1
追问
对的,是一个。我看答案上说用波函数求,不知道有没有公式。
相似回答
量子数n=4
、
l=2
、
m=0 的原子轨道
数目是:()。(A)1 (B)2 (C)3 (D)4
答:
由于
m=0
,
l=2,
故只能有(
4,
2,0)这一个轨道,如果M=+-1,则可以有(4,2,0)(4,2,-1)(4,2,1)三个轨道,如果m=+-2,则M可以取0,-1,+1,-2,+2,五个
轨道,m的
值只能小于等于l
量子数n=4
,
l=2,m=0的原子轨道
数目为多少
答:
我知道答案是1,但是我觉得很奇怪啊,N是主
量子数,
有KLMN...,L是从电子数,是spdf...M是关系到量子如何转动的(忽略)。先来个百度:
原子轨道
是单一原子的波函数,使用时必须代入n(主量子数)、l(角量子数)、m(磁量子数)三个量子化参数,分别决定电子的能量、角动量和方位,三者统称为量子...
量子数n= 4
,
l= 2 ,m = 0 的原子轨道
数目是:
答:
【答案】:A 提示:一组允许的
量子数n
、l、m取值对应一个合理的波函数,即可以确定一个
原子轨道
。
当
n=4
时,可能有多少
原子轨道?
答:
所以,当主
量子数n=4
时,可能有多少条
原子轨道
呢?对于n=4,l可以取的值为0、1、2、3,因为l的取值范围是0到n-1。对于每个l值,m可以取的值是从-l到l,包括0。具体的轨道数目可以用下面的方式表示:当
l=0
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量子数n=4,
在次外层
l=2的原子轨道
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答:
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的原子
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量子数n=4,
有四个电子层。次外层是第三层
,l=2
是3d,3d是0,最外层有2个电子,有四个电子层。所以是钙元素,原子序数是20。
N=4,L=2的原子轨道
是什么
轨道?
轨道的形状是什么?
答:
n是主
量子数,
l是角量子数,决定
轨道
形状的就是l——轨道角动量量子数。l=0,是s电子,属于s电子亚层,轨道形状是球形;l=1,是p电子,属于p电子亚层,轨道形状是无柄哑铃形;
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