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某AO磁量子数m=0主最子数n≦2则最可能的轨道为?
如题所述
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推荐答案 2017-05-03
【答案】A【答案解析】主量子数n是描述电子离核的远近,决定电子层数;角量子数l描述
原子轨道
或电子云的形状;磁量子数m决定
角动量
决定原子轨道或电子云在空间的伸展方向。量子数n=4、l=2、m=0的原子轨道描述磁量子数为0的d轨道,故其原子轨道数目为1。
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量子数n=
4,l=
2
,
m=0的
原子
轨道
数目是
答:
我知道答案是1
,但是我觉得很奇怪啊,N是主量子数,有KLMN...,L是从电子数,是spdf...M是关系到量子如何转动的(忽略)。先来个百度:原子轨道是单一原子的波函数,使用时必须代入n(主量子数)、l(角量子数)、m(磁量子数)三个量子化参数,分别决定电子的能量、角动量和方位,三者统称为量子...
电子层的
磁量子数m
答:
磁量子数m
决定原子轨道(或电子云)在空间的伸展方向。当l给定时,m的取值为从-l到+l之间的一切整数(包括0在内),即0,±1,±2,±3,…± l,共有2l+1个取值。即原子轨道(或电子云)在空间有2l+1个伸展方向。原子轨道(或电子云)在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。例如,l=0 时...
磁量子数m=0的轨道
都是球形对称的轨道,为什么不对
答:
2. 先抛开1不管。准确来说磁量子数为0意味着对应
的轨道
具有球对称性,球对称性和球形还是不一样的吧
?磁量子数为0
就是s轨道,像2s、3s之类的都有好几个主峰,类似于一个个壳层套在一起。这种情况叫“球形”总觉得牵强了些
量子数n=
5 l=
2
m=0
表示的原子
轨道
是
答:
m则代表
磁量子数
,它描述了轨道空间位置和
轨道的
磁性。对于
m=0
,表明这个电子轨道在yz平面中没有偏差,即对应于与y轴和z轴对称
的轨道
。在d轨道中,m的取值范围为-2,-1,0,1,2,即五个
可能的
值。综上所述,当量子
数为n
=5,l=2,m=0时,表示的原子轨道是d轨道中的具有与y轴和z轴对称...
问题在http://zhidao.baidu.com/question/124601501.html
答:
|m| ≤ l
m = 0
,±1,±2, … , ±l 每一组
轨道量子数n
、l、m,可以确定一个函数,即: 波函数Ψ(r,θ,φ ):代表电子运动的一种稳定状态,俗称原子轨道。 径向波函数R(r):由n和l决定,它描述波函数随电子离核远近(r)的变化情况. 角度波函数.Y ( θ,φ ):由l和m决定,描述波函数随电子...
量子数
确定原子
轨道
符号
答:
m是
磁量子数
,决定了不同形状轨道在空间的方向即x,y,z,
m=0
轨道沿z方向。n=5,l=2,m=0合起来就表示5pz的原子轨道,pz即沿着z方向的p轨道。对于量子数确定元素,可以从最外层条件排布电子,直到最内层。l的取值决定于n,从0到n-1,对于每一个l都有2l+1个不同方向
的轨道
,每一个m值可容纳...
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3d轨道的磁量子数m可能的取值是
磁量子数m等于0的轨道
磁量子数m对应的轨道
磁量子数m决定原子轨道
磁量子数m决定原子轨道在空间取向
磁量子数m对应d轨道的符号
轨道磁量子数ml决定
磁量子数m的取值
是磁量子数m的取值范围
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