量子数n=4,l=2,m=0的原子轨道数目为多少

Question

我怎么觉得是1，但是一答案是3

Answer 1

我知道答案是1，但是我觉得很奇怪啊，N是主量子数，有KLMN...，L是从电子数,是spdf...M是关系到量子如何转动的(忽略)。

先来个百度：原子轨道是单一原子的波函数，使用时必须代入n（主量子数）、l（角量子数）、m（磁量子数）三个量子化参数，分别决定电子的能量、角动量和方位，三者统称为量子数[1]。
《每个轨道都有一组不同的量子数，且最多可容纳两个电子。s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道》

《》我的理解，里面的意思是，轨道不关L的事了。那么只关系到N主量子数，结果只能是4。。
我的结论是

原子轨道数目是4。

一起讨论下吧
求采纳为满意回答。追问

哥哥，你完全复制粘贴啊，这个不对吧

Answer 2

Ψ=Ψ（n、l、m）
带入函数：Ψ=Ψ（4、2、0）
只能确定一个轨道，即得到答案1，只要Ψ（4、2、0）确定，就只能是一个轨道数。
Ψ（4、（）、（））这个的话，4对应N轨道包含（KLMN）。。。后面不再写了，希望能帮到

Answer 3

答案错了，就是1.