核外电子排布规律

Question

如题所述

Answer 1

原子核外电子排布规律是指介绍原子核外电子的排布规律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定则、不相容原理等。
泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。
能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道。
洪特规则:当电子排布在同一能级(能量相同)的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。
原子核(atomicnucleus)简称“核”。位于原子的核心部分，由质子和中子两种微粒构成。而质子又是由两个上夸克和一个下夸克组成，中子又是由两个下夸克和一个上夸克组成。

Answer 2

（1）主量子数n
n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q。当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2
（2）角量子数l
角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。
对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1)
（3）磁量子数m
磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。
磁量子数可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l
（4）自旋量子数ms
直接从Schrödinger方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms，它是根据后来的理论和实验要求引入的。精密观察强磁场存在下的原子光谱，发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成。这是因为电子在核外运动，还可以取数值相同，方向相反的两种运动状态，通常用↑和↓表示。本回答被提问者采纳

Answer 3

8个
2
8
16
2，你应该是高一的吧，要知道为什么要自己去看化学选修三，即物质结构与性质。
不然，我简单说一下，第一层（K层）称为第一能层，第二层称为第二能层，以此类推，而第一能层又有一个1s能级，第二能层有2s、2p能级，第三能层有3s、3p、3d能级，接下去还有，ns能级有一个原子轨道，np能级有3个原子轨道，nd能级有5个原子轨道，每个原子轨道最多只能容纳2个电子（即电子在原子轨道内运动），而电子的排布必须遵从构造原理（具体内容自己去看书），所以，28号元素的Ni的电子排布是2
8
16
2。不知道你明白了没有，建议你还是去看书好吧。

Answer 4

核外电子排布规律2*N*N(N为电子层数)
同时还有一下规律必须遵循
1.最外层电子书不可超过8个
2.次外层电子数不可超过18个
以此类推....
如30：2
8
18
2
如121:2
8
18
32
32
18
8
3
(目前还未发现这种元素)
但是同时还必须遵循事实
如
：铁
+26
2
8
14
2
为什么次外层是14个而并不是18个呢？
因为电子的能量不同，能量大的肯定走的远...
所以铁的核外电子排布式为
1S2
2S2
2P6
3S2
3P6
3D6
4S2
以上
...

Answer 5

首先先告诉你一个规律
每层最多排列的电子
一层
2
二层
2
8
三层
2
8
8
四层
2
8
18
8
……
n层
2
……
2^(n－1）
8
而且最外层最多8个
假设有三十个，你就这样一层层的画
＋30
2
8
18
（32）当你准备写32的时候，是不是不对？那你就停下来
30－2－8－18＝2
所以最后就是
＋30
2
8
18
2
但是当出现37个，就麻烦了
按理说应该是
＋37
2
8
18
9
但最外层是9，这时候次外层（从外向里数第二的层）也只能是8了，所以＋37
＋37
2
8
18
8
1