核外电子的排布规律

Question

核外电子的排布有什么规律呢??????
谢谢!!!

Answer 1

电子原子核外电子的排布应遵循以下三个原理：

①能量最低原理：核外电子总是首先占据能量最低的轨道。按照近似能级图，电子由低到高进入轨道的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p。因能级交错，其中E4s>E3d，电子先排满4s后再进入3d。例如：钪元素核外21个电子依次填充的轨道为1s22s22p63s23p64s23d1。

②保里不相容原理：在同一原子中没有运动状态完全相同的电子，即同一个原子中的电子描述其运动状态的四个方面不可能完全相同。在同一轨道上的电子必须自旋方向相反，每个轨道只能容纳2个电子。根据保里不相容原理，各电子层最多容纳的电子总数为2n2。周期表中各周期含有元素的数目以及填充的能级如下：

周期数

元素数

所填充的能级

一

2

1s

二

8

2s、2p

三

8

3s、3p

四

18

4s、3d、4p

五

18

5s、4d、5p

六

32

6s、4f、5d、6p

七（未填满）

32（理论预测）

7s、5f、6d、7p（理论预测）

③洪特规则：电子进入同一亚层的各个轨道(也称等价轨道)时，总是尽先分占不同轨道而且自旋方向相同。例如氮原子核外电子排布的轨道表示式为：

N原子的价电子中有3个未成对电子，这与N原子的成键情况和化合物的组成结构有密切的关系。洪特还指出等价轨道上的电子排布处于以下状态比较稳定：a.全充满（p6、d10、f14）、b.半充满（p3、d5、f7）、c.全空（p0、d0、f0）。例如：

铬原子的电子排布式是ls22s22p63s23p63d54s1而不是ls22s22p63s23p63d44s2

Answer 2

（1）主量子数n
n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q。当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2
（2）角量子数l
角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。
对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1)
（3）磁量子数m
磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。
磁量子数可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l
（4）自旋量子数ms
直接从Schrödinger方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms，它是根据后来的理论和实验要求引入的。精密观察强磁场存在下的原子光谱，发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成。这是因为电子在核外运动，还可以取数值相同，方向相反的两种运动状态，通常用↑和↓表示。

参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/14703415.html?fr=qrl3

Answer 3

当电子层数为n时
1：每个电子层最多能容纳电子数为2n方，
2:原子的最外层电子数不能超过8个，
3:原子的次外层电子数不能超过18个，
4：倒数第三层电子数不能超过32个

参考资料：高一化学核外电子排布

本回答被提问者采纳

Answer 4

核外电子排布规律2*n*n(n为电子层数)
同时还有一下规律必须遵循
1.最外层电子书不可超过8个
2.次外层电子数不可超过18个
以此类推....
如30：2
8
18
2
如121:2
8
18
32
32
18
8
3
(目前还未发现这种元素)
但是同时还必须遵循事实
如
：铁
+26
2
8
14
2
为什么次外层是14个而并不是18个呢？
因为电子的能量不同，能量大的肯定走的远...
所以铁的核外电子排布式为
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d6
4s2
以上
...

Answer 5

核外电子作高速且无确定轨道的运动。核外电子运动的不同区域时它分为不同的电子层，分别为KLMNOPQ。最外层不能超过8个电子（若只有一层则最多能容纳2个），第N层最多能容纳2N2（二N的平方），N越大说明电子离核越远。核外电子能量由外向内递减。电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里。

参考资料：我不清楚那么深奥的东西，只是片面而已啦！可能不帮不上你的忙。