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核外电子排布规律归纳总结
关于原子
答:
核外电子排布 一、原子核外电子排布的原理
处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布
,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在中学阶段要求的前36号元素里,没有例外的情...
简述基态原子中
电子
分布的三原理
答:
在同—原子中,不可能有四个量子数完全相同的电子存在。每—个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子
。2、能量最低原理 多电子原子处在基态时,核外电子的分布在不违反泡利原理的前提下,总是尽先分布在能量较低的轨道,以使原子处于能量最低的状态。3、洪特(Hund)规则 原子在同—亚层的等价...
化学必修二有机
总结
答:
2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个
(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。电子层: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位...
高中化学必修二知识点
归纳总结
答:
高中化学必修二知识点归纳总结 第一章 物质结构
元素周期律
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
。熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的...
必修2
元素周期律
中重要的知识点
答:
1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性
)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)电子排布 电子层数相同...
高一化学必修二知识点
总结
答:
2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里
;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。电子层: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、...
谁有高中化学物质结构与性质期末复习资料(知识点
总结
)
答:
电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P②.元素第一电离能的运用:a.电离能是原子
核外电子
分层
排布
的实验验证.b.用来比较元素的金属性的强弱. I1越小,金属性越强,表征原子失电子能力强弱.(3).元素电负性的周期性变化.元素...
高一化学知识点整理整合
答:
(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层
电子排布
式除 226He为1s外,其余为nsnp。He
核外
只有2个电子,只有1个s轨道,还未出现p轨道,所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。(2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组...
能量最低原理,洪特原理,保里不相容原理,洪特特例
答:
〖能量最低原理〗基态多电子原子
核外电子排布
时,总是先占据能量最低的轨道,当低能量轨道占满后,才排入高能量的轨道,以使整个原子能量最低。〖 Hund
规则
〗 电子在能量相同的轨道(即简并轨道)上排布时,总是尽可能以自旋相同的方向,分占不同的轨道,因为这样的排布方式总能量最低。〖Pauli不相容...
必修二《
元素周期律
》说课稿
答:
原子序数的学习则通过学习自学,
归纳
得出。 2、元素原子
核外电子排布
、原子半径、主要化合价的学习。通过投影,展示表格等直观材料引导学生依次思考、随着原子序数的递增:(1)元素原子核外电子排布(2)原子半径;(3)最高正价和负价;呈现怎样
规律
性的变化?请学生
总结
并得出结论,教师予以纠正和补充。最后小结得出:随着原子...
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