核外电子排布所遵循的三个规则是：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
1、最低能量原理：
电子可看作是一种物质,也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有要回到基态的趋势。
2、泡利不相容原理：
在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在。
3、洪特规则：
有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于∶全满（s2、p6、d10、f14）半满（s1、p3、d5、f7）。
扩展资料：
对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层。
每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，24号元素铬的24个核外电子依次排列为：1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（4）。
参考资料来源：百度百科-核外电子排布
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