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已知锌和稀硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌(ZNSO4).实验里要制取两克氢气,需要锌的质量是多少?
如题所述
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推荐答案 2010-04-26
生成2g氢气即1mol,生成一摩尔氢气要两摩尔电子转移,因此需要一摩尔的锌,即65克
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
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其他回答
第1个回答 2010-05-07
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
根据化学平衡式,要生成2克即1mol,因此也需要1mol锌即65克
第2个回答 2010-04-26
65
相似回答
已知锌和稀硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌(ZnSO4)
。
实验
室
里要制取
2...
答:
设
需要锌
m克 Zn+
H2SO4
→
ZnSO4
+H2↑ m/65=2/2 m=65 所以需要65g锌
...
和硫酸锌(ZnSO4)
。
实验
室
制取
2g氧气
,需要
多少
克锌
答:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 X 2g X=65g 答:实验室
制取2克氢气需要锌
的质量为65克 希望我的回答能对你的学习有帮助1
1.
已知锌和稀硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌(ZnSO4)
。
实验
室...
答:
1.Zn +
H2SO4
===
ZnSO4
+ H2 65 2 X=65g 2g 制取2g
氢气,需要
65
克锌
2.2H2O2 ===2H2O + O2 156 32 78 X=16g 可以生成16克氧气
已知锌和稀
盐酸
反应生成氢气和硫酸锌(ZnSO4)
。
答:
制取
2
克氢气
,即2/2=1摩尔
氢气
此反应中锌与盐酸的摩尔比是1:1,故需锌为1摩尔,其质量为1*65=65克.
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌
和
氢气,
反应的化学式为Zn+
H2SO4
=
ZnSO4
+H2...
答:
过程如下,因为在标准状况下1摩尔气体的体积是22.4升,所以氢气的物质的量为2.24/22.4=0.1mol也就是0.2克,设
需要锌
的质量为X
,生成硫酸锌
的质量为Y Zn +
H2SO4
=
ZnSO4
+ H2 65 161 2 X Y 0.2克 (这里有一步是列比例的你自己列吧)X=6.5克 Y=...
...
Zn和稀硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌(ZnSO4),
如需标准状况下的...
答:
H2的质量是1.12*0.0899=0.1g 设
需要Zn
的质量为x。Zn+
H2SO4
=
ZnSO4
+H2↑ 65 2 x 0.1g 65/x=2/0.1 x=3.25g 答:至少
需要锌
3.25g。
大家正在搜
实验室用锌和稀硫酸制取氢气
锌和稀盐酸反应制取氢气
锌和硫酸反应制取氢气
稀硫酸和锌制取氢气
稀硫酸与锌反应制得氢气
用金属锌和稀硫酸制取氢气时
锌粒和稀硫酸制取氢气装置
锌和稀硫酸制氢气的化学式
锌和稀硫酸反应制氧气
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