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实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,同时生成硫酸锌.现在要制取氢气0.3g,需要锌的质量多少克?同时生成
实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,同时生成硫酸锌.现在要制取氢气0.3g,需要锌的质量多少克?同时生成硫酸锌多少克?(Zn-65,S-32,H-1,O-16)
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推荐答案 推荐于2016-02-18
设需要锌的质量为x,同时生成硫酸锌的质量为y,
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
65 161 2
x y 0.3g
∴
65
2
=
x
0.3g
,
161
2
=
y
0.3g
,
解之得:x=9.75g,y=24.15g.
答:9需要锌的质量为9.75g;同时生成硫酸锌的质量为24.15g.
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...
同时生成硫酸锌.现在要制取氢气0.3
克
,需要锌的
质量多少克...
答:
Zn +
H2SO4
===
ZnSO4
+ H2↑ 65 2 x
0.3g
65/2=x/0.3g x=9.75g
实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,同时生成硫酸锌
。
现在要制取氢气
答:
m=9.75g n=24.15g
实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,同时生成硫酸锌
。
现在要制取氢气0.3g
...
答:
X
0.3
解得X=24.15 这就是
生成的硫酸锌
质量
实验室中通
常用锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌
(
ZnSO 4
).
实验室制取
...
答:
设
需要锌的
质量为x.Zn+
H 2 SO 4
=
ZnSO 4
+H 2 ↑65 2x 0.4g 65 x = 2 0.4g 解之得:x=13g.答:需要锌的质量为13g;
在
实验室
中用
锌和稀硫酸反应制取氢气,
现
需要制取氢气
0.4
g,
试计算 1...
答:
Zn+H2SO4=
ZnSO4
+H2 65 98 161 2 X Y Z 0.4 X=13克;Y=19.6克;Z=32.2克。1 参加
反应的锌
为13克 2 需要用溶质质量分数为24.5%的
稀硫酸
=19.6/24.5%=80克 3 所得溶液的溶质质量分数=32.2/(13+80-0.4)=34.8 ...
实验室
中用
锌和稀硫酸反应制取氢气
.现要0.2克
氢气,需要
金属锌多少克...
答:
锌与硫酸反应制取氢气的
反应如下:已知
生成氢气
0.2克。设反应消耗Zn X克,消耗H2SO4 Y克 Zn + H2SO4 ===
ZnSO4
+ H2↑ 65 98 2 X Y 0.2 得到两个方程 : 65/X=2/0.2 98/Y=2/0.2 ===>X=6.5 Y=9.8 所以
反应需要
消耗Zn6.5克
,硫酸
9.8克!~回答满意请...
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