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实验室中通常用锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌(ZnSO4).实验室制取0.4克氢气,需要多少克锌?
实验室中通常用锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌(ZnSO4).实验室制取0.4克氢气,需要多少克锌?
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推荐答案 推荐于2016-06-18
设需要锌的质量为x.
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
65 2
x 0.4g
65
x
=
2
0.4g
解之得:x=13g.
答:需要锌的质量为13g;
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相似回答
...
通常
是用
锌与
20%的
稀硫酸反应
.若要
制取0.4克氢气,
至少
需要
多少克锌与...
答:
Zn+H2SO4===
ZnSO4
+H2 由化学方程式可以得知一摩尔H2需要一摩尔Zn和一摩尔H2SO4,要得到
Zn与
H2SO4的量,则需知道
0.4克氢气
物质的量,n=0.4/2=0.2mol 所以需要0.2摩尔的
Zn和H2SO4反应
。
实验室
用100克
稀硫酸
和一定量的
锌
恰好
反应,
制得
0.4克氢气
答:
设Zn的质量为x
,反应生成ZnSO4
的质量为y。Zn+
H2SO4
=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.4g 65/x=161/y=2/
0.4
x=13g y=32.2g 反应后溶液的质量是13+100-0.4=112.6g 溶质质量分数是32.2/112.6*100%=28.6 答:生成物溶质的质量分数是28.6 ...
100g 百分之19.6的
稀硫酸与锌反应
,能
生成
多少
克氢气
?生成多少
克硫酸锌
...
答:
能
生成0.4克氢气
;生成32.2
克硫酸锌
;同时需13
克锌反应
.
实验室
中用
锌和稀硫酸反应制取氢气
.现要0.2
克氢气,需要
金属锌多少克...
答:
锌与硫酸反应制取氢气
的反应如下:已知生成氢气0.2克。设反应消耗Zn X克,消耗H2SO4 Y克 Zn + H2SO4 ===
ZnSO4
+ H2↑ 65 98 2 X Y 0.2 得到两个方程 : 65/X=2/0.2 98/Y=2/0.2 ===>X=6.5 Y=9.8 所以
反应需要
消耗Zn6.5克,硫酸9.8克!~回答满意请...
...
反应生成氢气和硫酸锌(ZNSO4).实验
里要
制取
两
克氢气,需要锌
的质量...
答:
生成2g氢气即1mol
,生成
一摩尔氢气要两摩尔电子转移,因此需要一摩尔的锌,即65克
初三化学题 在线等!!
答:
1.将
锌和硫酸锌
的混合物20.8g放入179.6g
稀硫酸
中,恰好完全反应 得到200g硫酸锌不饱和溶液,所以
生成氢气
179.6+20.8-200=
0.4克
.Zn+H2SO4=
ZnSO4
+H2 所以有13
克锌,
则反应后溶液中硫酸锌的质量是20.8-13+13*161/65=40克,所以原混合物中单质锌的质量分数是13/20.8=62.5%,所得硫酸锌溶液...
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实验室用锌和稀硫酸制取氢气
用金属锌和稀硫酸制取氢气时
锌和稀盐酸反应制取氢气
锌和硫酸反应制取氢气
稀硫酸和锌制取氢气
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用锌粒和稀硫酸制氢气
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锌和稀硫酸反应制氧气
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