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    • 已知锌Zn和稀硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌(ZnSO4),如需标准状况下的氢气1.12L,至少需要锌多少克？

    标准情况下，氢气的密度为0.0899g/L

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    推荐答案   2012-04-21
    H2的质量是1.12*0.0899=0.1g
    设需要Zn的质量为x。
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65 2
    x 0.1g

    65/x=2/0.1
    x=3.25g

    答：至少需要锌3.25g。
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    其他回答
    第1个回答  2012-04-21
    反应式的计量系数都是1，氢气0.05摩尔，则反应也消耗了0.05摩尔的金属锌
    0.05mol*65g/mol=3.25g
    即至少需要金属锌3.25克
    第2个回答  2012-04-21
    要制取1.12LH2，换算为物质的量为0.05mol
    写出方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
    得，Zn的物质的量为0.05mol
    所以Zn的质量为0.05X65=3.25g
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