1.硫化钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫酸氢钠和过二硫酸钾化学式
Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、NaHSO4和 K2S2O8
这些需要注意的是硫的化合价变化和特殊性在哪，以及可能的相互变化和典型的反应和方程式都各有哪些。这是你在学化学的过程中，需要举一反三的学习方式。
2.2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2 为什么是强酸制弱酸，怎么体现的
为什么生成的二氧化硫而不是硫酸钠
这不是氧化还原反应，所以不可能得到硫酸钠。盐酸是强酸，与反应先得到的H2SO3是弱酸。因为生成的H2SO3不稳定分解为气体SO2放出和水，所以促进了反应不断地进行。
3.亚硫酸钠和硫化氢的反应方程式，
尾气硫化氢为什么可以用硫酸铜溶液吸收，化学方程式
新制的硫化氢饱和溶液中滴加新制的氯水，化学方程式
解释下硫化合价变化
H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4
因为得到的CuS沉淀的溶解度非常地小，一般情况下不会被另一产物H2SO4反应而出现可逆的过程。所以可以用来吸H2S尾气。另外，得到的CuS还可以回收（如果大量）用来炼铜和生产硫酸，变废为宝。
H2S + Cl2 = S + 2HCl
这里H2S的S是-2价，被Cl2氧化为单质S，0价。Cl2是有强氧化性的卤素，而H2S具有还原性，所以能够被还原。
4.在除杂时，如想除去二氧化硫里的氯化氢，为什么要将混合气通
过盛有被提纯气体对应的饱和酸式盐溶液的洗气瓶中，根据的是什么原理
这里有3层目的，饱和的酸式盐溶液可以降低该气体在溶液中的溶解度，减少气体的损失。另一方面用酸式盐是而不用中和的盐是防止二氧化硫跟盐反应，比如 SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3，形成酸式盐而消耗了气体。另外，氯化氢与酸式盐反应进一步增加了二氧化硫：NaHSO3 ＋ HCl = NaCl + H2O + SO2
5.还有铁的三价和二价之间的区别，化合价变化以及相关的化学方程式
三氧化二铝和强碱溶液的反应方程式，以及三氧化二铝的性质和偏铝酸根的区别
Fe3+ 一般是棕色、棕褐色的（看具体是什么化合物，比如FeCl3, Fe2(SO4)3, 等）。Fe3+具有一定的氧化性，比如可以氧化碘化钾：Fe3+ + 2 I- = Fe2+ + I2
从溶液中，无法得到纯净的FeCl3，因为在溶液中（近中性），Fe3+ 容易水解得到Fe(OH)3 胶体（具有丁达尔现象）：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+
所以纯粹的FeCl3是这么制得的，无水的FeCl3: 2 Fe(s) + 3 Cl2(g) → 2 FeCl3(s)
Fe2+ 容易一般是浅绿色（比如FeCl2)，容易被氧化为Fe3+，比如被H2O2氧化：
Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
另外，Fe3+ 和 Fe2+之间可以通过Fe来变化：
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
这里Fe -> Fe2+ 给出2电子，Fe3+ -> Fe2+ 得到一个电子。
无水的FeCl2不能用含水的反应制得。需要用盐酸甲醇溶液来反应，并隔绝空气：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (在甲醇中反应）
蒸掉甲醇就得到无水的FeCl2。在水中的反应因为FeCl2的水解而得到含碱式盐。
另外，还有这些反应：
FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl
FeCl3 + CuCl → FeCl2 + CuCl2
以上两个反应用来腐蚀电路板。
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三氧化二铝Al2O3：熔点2072 °C，俗称刚玉（英文corundum） 。蓝宝石（sapphire）、红宝石（ruby)的主要成分是Al2O3。含铬杂质的刚玉是红宝石，因为杂质吸收了光线的黄绿光而呈深红色。紫色的蓝宝石含有少量的钒。如果含~0.01% 的钛，则是无色。含铁则是浅黄到绿色。含钛和铁，则是深蓝色的宝石。
更多内容，请看这里：
http://baike.baidu.com/view/157830.htm＝＝＝＝＝
Al2O3 是两性氧化物，偏铝酸根是盐的阴离子团 AlO2-，具有碱性。Al2O3和强碱NaOH反应可以得到NaAlO2
Al2O3 + 2NaOH = 2 NaAlO2 + H2O
NaAlO2跟酸反应(1:1)可以制得Al(OH)3:
NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 + NaCl
Al(OH)3加热可以制得Al2O3:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
6.氯化铵和氢氧化钙反应制氨气，可以么，化学反应方程式是什么，为什么能发生反应，
类似的关于氮变价的化学方程式还有什么，如氨气和溴水反应方程式
请帮我分析下我这些都不会原因在什么地方掌握的不好...
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + H2O
氯化铵具有弱酸性的盐，Ca(OH)2是碱性，反应得到的氨具有碱性，在Ca(OH)2的存在下以气体放出，促进了反应的进行。同时，CaCl2具有很强的吸水性，所以反应生成的水会被CaCl2吸收而不会跟NH3放出。更好的方法是用生石灰：
2 NH4Cl + 2 CaO = CaCl2 + Ca(OH)2 + 2 NH3
氨气和溴水的反应：
NH3 + BrO- = H2NBr + OH-
要制得纯净的H2NBr，得在乙醚中：
NH3 + Br2 = H2NBr + NH4Br
NH4Br从乙醚沉淀出来，冷冻到-120度分离而得到H2NBr晶体。
如果氨气不过量，则发生歧化反应：
2H2NBr = NH3 + HNBr2
H2NBr在氨的存在下会分解：
3H2NBr + 2NH3 = N2 + 3NH4Br
所以制备这些很敏感的化合物对条件要求很挑剔。
氨的变价反应很多，列举一些如下：
合成氨：
3 H2 + N2 = 2 NH3
合成氨基锂：
2 Li + 2 NH3 = 2 LiNH2 + H2
氨氧化法制硝酸：
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
大概就这些了，写得太多了啊。