关于高一化学的氧化还原反应的问题

Question

氧化还原反应其中的关于电子得失的个数问题,我看了书和我自己买的参考书,都没有能看懂,请各位好心的同志帮帮忙,我必须在14日这一天就得知道,因为明天早上我就要住校了,请讲地详细一点,谢谢了!(最好能举例说明)

Answer 1

1.
计算方法:

得电子数=元素化合价降低数 * 原子个数

失电子数=元素化合价升高数 * 原子个数.

2.
举例说明:

2KClO3...===...2KCl..+..3O2

得电子数:

----氯元素由+5价降低到-1价,每个氯原子化合价降低6个数值.

----每个氯原子得到6个电子.

----参加反应的共有2个氯原子,得电子总数为12个(即6*2).

失电子数:

----氧元素由-2价升高到0价,每个氧原子化合价升高2个数值.

---每个氧原子失去2个电子.

---参加反应的共有6个氧原子,失电子总数为12个(即2*6).

3.

规律:
----得电子总数=失电子总数.

关键:

----搞清元素化合价的变化及发生化合价变化的原子个数.

Answer 2

六个字：升失氧，降得还。
化合价升高，失去电子，该物质被氧化；（该物质既然被氧化，那他就相当于一种还原剂）
化合价降低，得到电子，该物质被还原。（该物质既然被还原，那他就相当于一种氧化剂）
具体要数一数该种元素化合价在反应前后的变化。有不明白的可以问我qq：759221668