高中化学氧化还原得失电子硝酸的一点小问题

Question

24FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O中，
1mol氧化剂是得到4mol电子。为什么不是0.8mol电子
0.8就是该反应中起氧化剂作用的HNO3是6mol而硝酸总共有30mol，而1molHNO3是转移4mol电子。所以应该是（6/30）*4=0.8.

请解析详细点。谢谢啊！

Answer 1

问的同学对题目理解有点欠缺

题目说的是：“1mol氧化剂是得到4mol电子”

化学中有句话，叫做氧化剂被还原，所以只有被还原的物质才是氧化剂，反应中有部分HNO3没有被还原，所以它们不是氧化剂。
反应式可以看出，被还原的只有3N2O,即其中的6HNO3，即6mol的HNO3，那1mol就是6/6
建议呢，用单个来想问题，把mol换成个
“1个氧化剂是得到4个电子”，就是1个HNO3（作为氧化剂的HNO3）得到4个电子

0.8的答案，应该是，作为氧化剂使用的HNO3，平均1mol的量得到0.8mol电子

平均来说的

Answer 2

发现楼上有个别错误以及语焉不详之处。现回答如下：

24 FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

其中反应物FeSO4中的Fe显+2价，变化到生成物Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3后Fe显+3价，Fe全部由+2价变到了+3价，故失去电子的数量是1mol Fe2+ 失去1mol电子。24molFe2+就失去了24mol电子。

反应物HNO3中的N显+5价，生成物Fe(NO3)3中N元素的化合价还显+5价，没有变化，故此部分的HNO3不能看作是氧化剂。它们只显示了酸性，起着和Fe3+结合成盐的作用。这是楼上所说没有发生化合价变化的HNO3也是氧化剂之错误所在。

只有发生了化合价变化的那部分HNO3才起氧化作用，才显氧化性，才作氧化剂。

由方程式可以看到，生成物N2O中N的化合价为+1价，N从反应前的HNO3中的+5价降低到+1价，一个N原子就得到了4个电子，那么1mol氮原子就得到了4mol电子。也就是1mol氧化剂得到了4mol电子。

因为化合价没有发生变化的HNO3为24mol(由生成物中的8Fe(NO3)3可以得到），发生变化了的HNO3为6mol（由生成物中的3N2O中的N元素全部是由反应物中的HNO3提供可以得到。），所以此反应中显酸性的HNO3为24mol，显氧化性的HNO3为6mol。

有的题目就是给出这种方程式，让你求出同一种物质中显酸性的部分是多少，显氧化性（或者显还原性)的部分是多少，二者比例是多少。（显还原性的就是化合价升高部分的物质。）你可以照上述方法去求。

Answer 3

想了半天，是你说的0.8，只有N2O是氧化后产物，即计算N2O就可以呀，那些没有变化的NO3虽然也是氧化剂，可反应前后没有变化，没有得失电子，即不算。在计算的时候，只需计算总共有多少电子得或者失。[（5-1）*2*3=24]/30=08.不晓得这样写你能不能看懂，很久没有做化学题了，不晓对不对。

Answer 4

1mol氧化剂是得到多少电子，是按照发生氧化还原反应的硝酸根离子计算的，不是所有的硝酸根离子都参与了氧化还原反应，所有不应该除以30，而是除以6，这样得到的仍然是“1mol氧化剂是得到4mol电子”的结果。

参考资料：五

Answer 5

从 +5---->+1呀