高一,氧化还原反应中的电子转移问题

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCL==2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O
当有0.1mol电子发生转移时,生成氯气的体积为???<标准状况>,发生反应的KMnO4的质量是???
对这道题我一点头绪也没有,所以希望有高手能指点指点,最好详细一点,太感谢啦!
希望您能把:每一步是怎么得出来的 讲详细一点,谢谢

对于这种电子转移问题,最重要是找出内在的电子转移关系,谁失电子,变成什么了,谁得电子~~~(要熟悉化合价的变化)
2KMnO4+16HCL==2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O KMnO4中7价锰得电子(5个电子)变成MnCL2中的2价锰,HCL中负1价氯失电子(1个)变成CL2中的零价氯,综合来说就是,每转移10mol电子,就有2molKMnO4和16molHCL消耗,生成5molCL2,由此当有0.1mol电子发生转移时,生成氯气0.05mol,即0.05*22.4=1.12L,耗0.02molKMnO4,即发生反应的KMnO4的质量是0.02*275=5.5克。具体来说就写出电子反应式:2MnO4~+16H+ +10Cl~===2Mn2+ +5CL2+8H2O ,这就是实质反应,再根据对应关系求出就可以。
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第1个回答  2008-08-25
当有0.1mol电子发生转移时,生成氯气的体积为:V=22.4*0.1/2=1.12L
发生反应的KMnO4的质量是:m=(39+55+64)*0.1/5=3.16g
第2个回答  2008-08-25
厄,你看,有下列相当量关系
2Mn(+7)--2Mn(+2)于是转移了2*5=10个电子,生成了5mol的氯气
于是,0.1mol时,就生成0.05mol的氯气
所以,发生反应的高锰酸钾,0.02mol(根据氯气算)为
3.16g
第3个回答  2008-08-25
从反应式中可以看出有10mol电子发生转移生成了5mol氯气,发生反应的高锰酸钾为158*2克。
所以当有0.1mol电子发生转移时生成了0.5mol的氯气,标况下为11.2L,发生反应的高锰酸钾为31.6克。
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