W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X+离子核外有10个电子；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．（1）①X位于元素周期表中位置是______；②X和W可以形成X2W和X2W2两种化合物，其中X2W2中所含的化学键类型是______．（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______ （写化学式），从原子结构分析两种气态氢化物稳定性差别的原因：______．（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是______．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X+离子核外有10个电子，X和Ne原子的核外电子数相差1，X原子半径大于氧原子，X为Na，Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，
（1）①X为Na，原子核外电子数为11，原子结构示意图为
，有3个电子层，最外层电子数为1，位于元素周期表中第三周期第ⅠA族，
故答案为：第三周期第ⅠA族；
②X2W2为Na2O2，含离子键和非极性共价键，故答案为：离子键和非极性共价键；
（2）非金属性Cl＞Br，则气态氢化物的稳定性HCl强，从原子结构上可知，Cl的原子半径小，H-Cl键键能大，则HCl稳定，故答案为：HCl；Cl的原子半径小，H-Cl键键能大；
（3）SiCl4和足量的水反应，生成一种弱酸和一种强酸，反应方程式为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl，故答案为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（1）①X为Na，原子核外电子数为11，原子结构示意图为
，有3个电子层，最外层电子数为1，位于元素周期表中第三周期第ⅠA族，故答案为：第三周期第ⅠA族；
②X2W2为Na2O2，含离子键和非极性共价键，故答案为：离子键和非极性共价键；
（2）非金属性Cl＞Br，则气态氢化物的稳定性HCl强，从原子结构上可知，Cl的原子半径小，H-Cl键键能大，则HCl稳定，故答案为：HCl；Cl的原子半径小，H-Cl键键能大；
（3）SiCl4和足量的水反应，生成一种弱酸和一种强酸，反应方程式为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl，故答案为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
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