W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10,则W元素原子的质子数为18-10=8,故W为氧元素;X和Ne原子的核外电子数相差1,X为Na或F,X原子半径大于氧原子,故X为Na元素;Y的单质是一种常见的半导体材料,原子序数大于Na元素,故Y为Si元素;Z的非金属性在同周期元素中最强,故Z为Cl元素,
(1)由上述分析,W为氧元素,W的核素符号是
818O,故答案为:
818O;
(2)钠属于金属晶体,熔点较低,Si的单质属于原子晶体,熔点很高,Si的单质熔点高,故答案为:Si;
(3)氯化钠的形成过程为:
,
故答案为:
;
(4)Cl元素的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO
4,故答案为:HClO
4;
(5)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水,反应离子方程式为:SiO
2+2OH
-=SiO
32-+H
2O,
故答案为:SiO
2+2OH
-=SiO
32-+H
2O;
(6)由SiH
4+2O
2SiO
2+2H
2O,每转移lmol电子时放热190.0kJ,该反应中Si元素由-4价升高到+4价,则转移8mol电子时放出190.0kJ×8=1520kJ,即1mol该气态氢化物完全燃烧时放出热量为1520kJ,
故答案为:1520kJ.