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标况下空气中氮气的分压
标况下
,1摩尔氧气和
氮气
混合气【任意比】
的
体积约为22.4升吗
答:
是的。
标准状况下
,只要是1 mol气体,无论是纯净气体还是混合气体,都是22.4 L
标况下
,
氮气
和二氧化碳
的
混合气体质量为11.2L,求混合气体的总质量
答:
应该是“
标准状况下
,N2O与CO2的混合气体共11.2L,混合气体的总质量为多少?”如果是此题两物质分子量都是44所以无论是啥都是22g因为体积11.2L物质的量为0.5mol所以0.5molx44g/mol=22g。【如果不是,缺条件,无法计算!或者没有具体答案,混合气体质量介于14g和22g之间(楼上已经解析了)。】...
...下列说法正确的是( )A.
标准状况下
,11.2L以任意比例混合
的氮气
...
答:
A、
标况下
,11.2L
氮气
与氧气的混合气体的物质的量为0.5mol,0.5mol混合气体中含有1mol原子,所含的原子数为nA,故A正确;B、0.1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气,而氯气只有0.1mol,显然氯气不足,所以二者完全反应转移的电子数为0.2mol,转移的电子数约为0.2 nA,故B错误;C、氦气为单原子...
恒温下,将amol
氮气
与bmol氢气
的
混合气体通入一个固定容积的密闭容器中...
答:
(1)根据方程式计算:N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g),起始:ab 0转化:3 9 6 t时刻:a-3 b-9 6a-3=13,则a=16,故答案为:16;(2)反应达平衡时,混合气体为 716.8L 22.4L/mol =32mol,其中NH 3 的物质的量为32mol×25%=8mol.故答案为:8nol(3...
标准状况下
,11.2升
氮气
和氧气
的
混合气体所含的原子总数为一摩尔对吗...
答:
这句话正确。解析:
标况下
气体,可以用22.4这个数据。算出气体的物质的量为0.5mol,
氮气
和氧气都是双原子分子,因此无论以什么样的比例混合都是1分的气体有2分的原子,所以原子总数为1mol。若解决疑惑,望采纳。不明白请追问。
标准状况下
,mg的氧气和
氮气的
混合气体中含有b个分子,则ng该混合气体在...
答:
该混合气体的平均相对分子质量为:m/b n克该气体的物质的量为:n/(m/b);
标况下的
体积为:22.4*n/(m/b)=22.4*b/m(L)望采纳
恒温下,将amol
氮气
与bmol氢气
的
混合气体通入一个固定容积的密闭容器中...
答:
(1)根据方程式计算: N2 (g)+3H2(g)2NH3(g),起始:a b 0转化:3 9 6 t时刻:a-3 b-9 6a-3=13,则a=16,故答案为:16;(2)反应达平衡时,混合气体为716.8L22.4L/mol=32mol,其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol.故答案为:8nol(3)利用差...
常温常压下,14g
氮气
含有
的
原子数目为1.5Na 为什么是对的?
答:
因为14g
氮气
物质的量为0.5mol 1mol氮气N2(指分子)含2mol氮原子,所以0.5mol氮气(指分子)含1mol氮原子
标况下
,2.8克
氮气的
分子数是多少体积是多少原子数是多少
答:
2.8克
氮气 的
物质的量为:2.8 / 28 = 0.1 mol 所以 含有的分子数为 0.1 mol 即 0.1 NA 含有的原子数为:0.1 * 2 = 0.2 mol 即 0.2 NA
标况下的
体积为:0.1 mol * 22.4 L/mol= 2.24 L 希望对你有帮助
在
标况下
,将1.4g
氮气
,0.1g氢气和4g氩气,求混合
的
体积与密度
答:
1.4g
氮气
,0.1g氢气和4g氩气分别是0.1mol,0.05mol,0.1mol,其体积分别是:2.24L,1.12L,2.24L,混合体积为:2.24+1.12+2.24=5.60L密度等于质量除以体积,5.5/5.6=0.98g/L
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