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标况下空气中氮气的分压
标况下
99.99%
氮气
(液态)转换到气态
的
比例,计算方法,谢谢兄弟多多帮忙...
答:
这个我知道:液氮的密度是:810Kg/m3 而气氮的密度是;1。251Kg/m3 所以计算方法如下:一体积的液氮=810/1。251体积的气氮。大约是650倍吧。
化学 在
标准状况下
混合气体由0.1molco和0.2mol
氮气
组成,求混合气体
的
...
答:
一共0.3摩尔气体,
标况下
,是0.3mol*22.4mol/l=6.74 l
标准状况下
,11.2L
的氮气
和一氧化氮混合气体的原子数是多少?
答:
标况下
11.2L气体的物质的量为0.5MOL 1MOL N2 含两个原子 1MOL NO 含两个原子 两个含的原子数一样 所以0.5MOL的混合气体含的原子数为1MOL
标况下
,0.5摩尔氧气和0.5摩尔
氮气
组成
的
混合物气体体积约为22.4L 对...
答:
对的.0.5mol氧气的体积为0.5*22.4L=11.2L;0.5mol
氮气的
体积为0.5*22.4L=11.2L,总体积约22.4L.注意:标态下1mol任何气体的体积都约为22.4L.
同条件下,氢气、
氮气
、二氧化碳三种气体按体积比1:2:3
的
比例混合,所得...
答:
则有n(co2):n(H2):n(N2)=V(co2):V(H2):V(N2)=3:1:2 由m(co2)=2.64g 则n(co2)=0.06mol 则n(H2)=0.02mol n(N2)=0.03mol 所以混合气体的总质量为M=2.64+0.02X2+0.03X28=3.52g 该气体的平均分子相对质量为A=3.52/0.12=29.33g/mol
标况下的
体积为V=0....
恒温下,将amol
氮气
与bmol氢气
的
混合气体通入一个固定容积的密闭容器中...
答:
(1)---N2(g)+3H2(g)�2NH3(g)起始:a---b---0 转化:3---9---6 平衡:a-3---b-9---6 a-3=13,a=16mol (2)平衡时NH3的物质的量为:716.8*25%/22.4=8mol (3)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(
标况下
),总物质的量=716.8/22.4=32 ---N2(g)+3H...
在25摄氏度下,一个大气压下,11.2L
氮气
所含
的
原子数目为NA,错在哪里...
答:
错在25摄氏度,25摄氏度时11.2L
氮气
不是1mol,仔细看书上说的一摩尔
标况下
是22.4L,标况说的是0摄氏度101千帕。
标准状况下
,一个装满氯气的容器质量为74.6g,若装
氮气
其质量为66g,则此...
答:
在
标况下
,一个装满Cl2的容器质量为74.6克;若装满N2则重为66克,设气体的物质的量是X【同温同压同体积,气体的物质的量相同】所以氯气的质量是71X克,
氮气的
质量是28X克 所以装置的实际质量=74.6-71X=66-28X 计算X=0.2mol 4.48L
实验室制取少量
氮气
可以把NANO2和NH4CL刚入烧瓶中加热,除生成N2外...
答:
写一下方程式呗 NANO2+NH4CL=NACL+N2+2H20 所以制得的0.25mol
氮气
,被氧化
的氮
也是0.25mol,选A
现有
标准状况下的氮气
5.6g,其体积为多少?含有氮分子的数目是多少
答:
N2的摩尔质量为28g/mol,则5.6gN2的物质的量为0.2mol,其含有
氮气
分子的数目为0.2×6.02×10的23次方个标况下,1mol任何气体的体积为22.4L则5.6gN2在
标况下的
体积为22.4×0.2=4.48L
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