恒温下,将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N 2 (g)+3H 2 (g)?2NH 3 (g)求:(1)反应进行到某时刻t时,n(N 2 )=13mol,n(NH 3 )=6mol,计算a=______(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH 3 的含量(体积分数)为25%,计算平衡时NH 3 的物质的量,n(NH 3 )=______.(3)原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同)n(始):n(平)=______(4)原混合气体中,a:b=______(5)达到平衡时,N 2 和H 2 的转化率之比,α(N 2 ):α(H 2 )=______(6)平衡混合气体中,n(N 2 ):n(H 2 ):n(NH 3 )=______.