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常温常压下,14g氮气含有的原子数目为1.5Na 为什么是对的?
前缀不应该是" 标况下"么?
又:怎么是14g氮气的原子数目为NA?
WHY神马,我还是不太懂。克与mol会有不一样
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推荐答案 2012-05-19
因为14g氮气物质的量为0.5mol 1mol氮气N2(指分子)含2mol氮原子,所以0.5mol氮气(指分子)含1mol氮原子
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其他回答
第1个回答 2012-05-08
他算克的时候就一定是对的
如果算体积就不对啦!
一般说多少体积多少摩尔其实就换算成重量的!
直接用重量就没问题
相似回答
...下列说法不正确的
是
( )A.
14 g氮气
所含
原子数为
NAB.1 mol 水中所含...
答:
A、
14g氮气的
物质的量n=mM=14g28g/mol=0.5mol,而氮气是双原子分子,故0.5mol氮气中含1mol氮
原子,
故A正确;B、水是十电子微粒,故1 mol 水中所含电子为10mol,个
数为
10
NA,
故B正确;C、32gO2的物质的量n=mM=32g32g/mol=1mol,而氧气是双原子分子,故1mol氧气含2mol氧原子;32gO3...
高中化学题。
答:
N2的和C2H4的分子量都是28,即可知为28g/mol。那么由其质量计算,分子数分别为0.5mol和0.25mol,由于N2是2个原子,C2H4是6个原子,那么
14g
N2的原子数为1mol,7gC2H4
的原子数为1.5
mol,所以不同。同理,22gCO2的分子数为0.5mol。由于标况下气体分子数为22.4L/mol,则标况下11.2L的HCL分...
...A.同温同压
下,原子数
均
为NA的
氢气和氦气具有相同的
答:
氢气是双原子分子
,氢气的物质的量为0.5mol,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,故氦气的体积为氢气的2倍,故A错误;B.乙烯和丁烯的最简式为CH2,最简式CH2的物质的量为21g14g/mol=1.5mol,含有碳原子数目为1.5mol×NAmol-1=1.5NA,...
高手回答化学问题
答:
5mol(1molAl3+水解得到3molH+)B 2NaCl+2H2O=电解=H2(气体)+Cl2(气体)+2NaOH 每生成1molNaOH,转移电子为0.5mol 当pH=14的时候,NaOH为0.5mol 所以转移电子为0.5NA 所以B不正确 C
常温常压下
16gO2为0.5mol
,14g
N2为0.5mol 因此总共为1mol气体,
含有的
分子
数为NA
答案是C ...
...的
是
( )A.在0℃、101 kPa时,22.4 L氢气中
含有NA
个氢原
答:
A.在0℃、101 kPa时,为
标准状况下,
22.4L氢气的物质的量为1mol,1mol氢气中含有2mol氢
原子,含有
2NA个氢原子,故A错误;B.
14g氮气的
物质的量为0.5mol,0.5mol氮气中含有7mol电子,含有7
NA
个电子,故B正确;C.标况下三氧化硫不是气体,题中条件无法计算11.2L三氧化硫的物质的量,故C...
...A.22.4 L 氢气中
含有
氢分子
数目为
NAB.0.5mol
Na
答:
A、不知道气体摩尔体积的大小,无法计算氢分子数目,故A错误;B、0.5mol Na2CO3中
含有的Na
+数目为2×0.5mol×NA mol-1=2×0.5 NA=
NA,
故B错误;C、
14g氮气
的物质的量为0.5mol,氮气分子数为0.5NA,氮
原子数目为
2×0.5NA=NA,故C正确;D、缺少溶液的体积,无法计算其物质的量、微粒的...
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为什么氮气的沸点比氧气低
常压下氮气的沸点
氧气氮气的沸点分别为
14g是什么意思
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氮气的沸点是多少
氧气和氮气的沸点比较
氮气与氧气的沸点
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