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标况下,2.8克氮气的分子数是多少体积是多少原子数是多少
如题所述
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推荐答案 2014-10-16
2.8克 氮气 的物质的量为:
2.8 / 28 = 0.1 mol
所以
含有的分子数为 0.1 mol 即 0.1 NA
含有的原子数为:0.1 * 2 = 0.2 mol 即 0.2 NA
标况下的体积为:
0.1 mol * 22.4 L/mol= 2.24 L
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标况下,2.8
gn2
的体积为多少
?
分子数为多少
?
答:
解析: n=m/M=
2.8
/28=0.1(mol)V=nVm=0.1*22.4=2.24(L)N=nNA=0.1NA=6.02*10^22 答:略
计算
2.8
gco气体在
标况下的体积
和所含
分子数
答:
为0.1mol 由n=V/Vm得出CO的
体积
V=nVm=0.1x22.4=2.24L 由n=N/NA得出CO
的 分子数
N=nNA=0.1x6.02 x10 ^23=6.02x10^22
怎么解释
2.8克氮气
和一氧化碳混合气体
的原子数目为
0.2NA
答:
N2与CO的相对分子质量都是28,可以看成是同一种物质X) 所以n(物质的量)=m/M=
2.8
/28=0.1mol
分子数是
0.1,一个N2分子,一个CO都是有2个原子 所以
原子数是
0.2 祝您学习进步、事事顺心!不明白的可以追问,包您满意^.^
常温
下,2.8
gc2h4和n2的混合气体所含
分子数
答:
回答:不论气体如何混合,因为乙烷和
氮气分子
量相等
,2.8克的
混合气体都是0.1摩尔,含
分子数为
0.1NA
1.7gNH3所含的
原子数
与
多少
g
氮气
所含
的分子数
相同,所含原子数与多少g氮...
答:
∵1.7克NH3为0.1molNH3分子,其中所含
原子数为
:氮原子0.1mol+氢原子0.3mol=0.4mol;∴0.4mol
氮气分子
的质量=28*0.4=11.2(克)∴0.2mol氮气分子含0.4mol氮原子,其质量=14*0.4=5.6(克)答:1.7gNH3所含的原子数与11.2g氮气所含
的分子数
相同,所含原子数与5.6g氮气所含的...
常温常压
下,2.8
gN2和CO的混合气体所含
原子数
为什么
为
0.2NA
答:
氮气
和一氧化碳的原子数都为2,摩尔质量都为28克每摩尔,所以物质的量都为0.1摩尔
,分子数为
0.1Na,所以
原子数为
0.2Na
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