氯化铵溶液离子浓度大小比较

是氯离子最大吗然后呢

推荐答案 2013-05-26

NH4Cl == NH4+ + Cl-
若不水解，则两者浓度相同，但NH4+会水解，使NH4+浓度降低了：
NH4+ + H2O =可逆= NH3.H2O + H+
同时，NH4+水解后使溶液中H+比OH-浓度要大了。
水解是很微弱的，所以NH4+浓度比H+浓度大得多。
所以有：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；
有问题请追问！

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://66.wendadaohang.com/zd/sspiv9sx9.html

其他回答

第1个回答 2013-05-26

氯化铵会水解，水解得到的溶液呈酸性，因为它是“强酸弱碱盐”。
溶液中存在电荷守恒：c(Cl-) + c(OH-) = c(H+) + c(NH4+)
因为溶液呈酸性，则：c(H+) > c(OH-)
由上两式得：c(Cl-) > c(NH4+)
溶液中：c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

第2个回答 2013-05-26

Cl->NH4+>H+>OH-本回答被提问者采纳

相似回答

氯化铵溶液中各离子浓度大小关系。答：氯化铵溶液中各离子浓度按大到小排列：n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。氯化铵是一种无机物，化学式为NH4Cl，是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品。含氮24%〜26%，呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶，有粉状和粒状两种剂型，粒状氯化铵不易吸湿，易储存，而粉状氯化铵较多用...

NH4Cl溶液中离子浓度大小比较答：而氯化铵溶液是强酸弱碱盐，显酸性，故H+的浓度大于OH-，所以得出NH₃·H₂O的浓度大于OH-的浓度。

氯化铵溶液离子浓度大小比较答：NH4+ + H2O =可逆= NH3.H2O + H+ 同时，NH4+水解后使溶液中H+比OH-浓度要大了。水解是很微弱的，所以NH4+浓度比H+浓度大得多。所以有：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；有问题请追问！

氯化铵溶于水,所得溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序为(按从大到...答：氯离子浓度>铵根离子浓度>氢离子浓度>氢氧根离子浓度。氯化铵固体中，氯离子与铵根离子一比一。溶于水后，铵根离子会与水电离的氢氧根离子结合生成一水合氨，所以，溶液中氯离子浓度大于铵根离子浓度，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，又因为水电离是微弱的反应，相对于宏观熔质电离程度小很多，所以有开头的...

氯化铵溶液中离子浓度由大到小排列顺序是———答：c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)Cl- 和 NH4+是主要离子，一定是最多的。由于NH4+要水解，所以Cl- > NH4+ 由于 NH4+ + H2O = NH3H2O + H+ H2O = H+ + OH- H+有2个来源，OH-只有1个来源，所以H+ > OH- 所以 c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH...

NH4Cl 溶液中,各离子浓度大小的关系是?答：NH4Cl == NH4+ + Cl- 若不水解，则两者浓度相同，但NH4+会水解，使NH4+浓度降低了：NH4+ + H2O =可逆= NH3.H2O + H+ 同时，NH4+水解后使溶液中H+比OH-浓度要大了。水解是很微弱的，所以NH4+浓度比H+浓度大得多。所以有：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)...

大家正在搜

氯化铵和氨水混合溶液离子浓度大小氯化铵中离子浓度大小比较氯化铵水解离子浓度大小比较碳酸氢钠溶液中离子浓度大小比较硫酸铵离子浓度大小比较碳酸钠的离子浓度大小比较 nahco3离子浓度大小比较醋酸钠离子浓度大小比较氨水中离子浓度大小比较