66问答网
所有问题
当前搜索:
溶液中cl浓度
高中化学,如图。每个选项都需要解释~?
答:
答:选C A:加入浓盐酸虽然增加了
溶液中Cl
-的
浓度
,但是因为NaCl是完全电离,并不会打破电 离跟 结晶的平衡,也就是说盐酸还是盐酸,氯化钠还是氯化钠,它们互不影响。B:加入饱和食盐水,还是饱和状态,所以不 析出。C:加热,水份蒸发迅速,而且食盐的溶解度 随之温度的升高变化不大,所以食盐迅速析 ...
75毫升1摩尔每升的氯化铜
溶液中氯离子浓度
为
答:
氯化铜的分子式是CuCl2 ,每一摩尔氯化铜含两摩尔 氯离子(Cl-),因此75毫升的一摩尔每升的氯化铜
溶 液中氯离子
的物质量
浓度
是2mol/L 。量浓度与所取溶 液的体积数无关。
高中化学问题,电解饱和食盐
水溶液中
为什么是H+和
Cl
-优先放电
答:
这跟离子的
浓度
,及氧化性和还原性有关。在氯化钠
溶液中
,阳离子的氧化性H+>Na+,阴离子的还原性:
Cl
->OH-,所以H+和Cl-优先放电
氯化银在水中存在沉淀溶解平衡,25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10.现将...
答:
在AgCl饱和
溶液中
存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)═Ag+(aq)+
Cl
-(aq),加入Cl-平衡逆向移动,氯化银溶解度减小,加入Cl-的
浓度
越大,氯化银溶解度越小,;同理加入Ag+平衡逆向移动,氯化银溶解度减小,加入Ag+的浓度越大,氯化银溶解度越小,c(Ag+)与c(Cl-)对平衡的影响是等效的,5mL蒸馏...
下列说法正确
的
是( )A.相同物质的量
浓度
时,
溶液中
c(NH4+)由大到小的...
答:
L-1的CH3COONa溶液与0.1mol?L-1的HCl等体积混合,反应后混合液中的溶质为等
浓度
的醋酸、NaCl和醋酸钠,由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解,溶液显示酸性,则:c(H+)>c(OH-),c(
Cl
-)<c(CH3COO-),所以
溶液中
离子浓度大小为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)...
物质的量
浓度
相同的氯化钠氯化镁氯化铝
溶液中的Cl
-离子完全沉淀,若使 ...
答:
使用
浓度
相同的硝酸银溶液体积比3:2:1,说明NaCl、MgCl2、AlCl3
溶液中的Cl
-之比 = 3:2:1 因为NaCl含有1个Cl-,MgCl2含有2个Cl-,AlCl3含有3个Cl- 所以三种溶液体积比 = (3/1):(2/2):(1/3)= 9:3:1
为什么AgCl
水溶液中
。只有在饱和状态下Ag+和
Cl
-的
浓度
乘积才为一个...
答:
肯定 一定温度下溶解
的
最大值就是在饱和状态下 所以这时才是个确定的常数
莫尔法测定水中
氯离子
时,为什么在中性或弱碱性
溶液中
进行
答:
容易生成Ag2O沉淀2Ag++2OH—=2AgOH↓=Ag2O↓+H2O2。太高会使终点提前,而且CrO42-本身的颜色,也会影响终点的观察;若太小又会使终点滞后影响滴定的准确度。先产生的AgCl沉淀容易吸附
溶液中的Cl
-离子,使溶液中的Cl—离子
浓度
降低,以致终点提前而产生误差,因此,滴定时必须剧烈摇动。
在线求高中化学练习易错题!!!
答:
高中化学合集百度网盘下载 链接:https://pan.baidu.com/s/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ ?pwd=1234 提取码:1234 简介:高中化学优质资料下载,包括:试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。
ph=3的NH3
Cl溶液中
水电离的H+
浓度
为多少?谢谢
答:
因为PH=3 所以
溶液中
的氢离子
浓度
为 10-3次方 根据水的浓度积常数可知 氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积得10-14次方 所以由水电离出的OH-为10-11次方 又因为水电里出的氢离子与氢氧根离子浓度相同,所以由水电离出的氢离子为10-11次方
棣栭〉
<涓婁竴椤
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
其他人还搜