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氯气与氢氧化钠溶液反应转移电子数
氯气和氢氧化钠反应转移
了几摩尔的
电子
答:
转移了5个电子
。氯气通入浓热氢氧化钠:3Cl₂+6OH⁻=ClO₃⁻+5Cl⁻+3H₂O 3份氯气生成了1份ClO₃⁻与5份Cl-,转移了5个电子。因此1mol的氯气转移的电子数=
5/3*NA
氢氧化钠为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或块状形态,易溶于水(溶...
l摩尔的
氯气与氢氧化钠溶液反应
,
转移
多少
电子
答:
因此1mol的氯气转移的电子数=
5/3*NA
标准状况下,22.4L
氯气与
足量
氢氧化钠溶液反应转移
的
电子数
为多少?
答:
所以反应转移的电子数为1mol,
即6.02×10^23个
氯气和氢氧化钠溶液反应
,
转移
的
电子数
是多少??怎么看,能否说的详细点...
答:
3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O 转移电子数是5
,这是个歧化反应,主要要先找到变价元素,然后标出对应元素的反应前后的化合价根据化合价的变化确定转移电子数。
标况下,22.4L
氯气与
足量
氢氧化钠溶液反应转移
的
电子数
为?
答:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O由方程式可知氯化钠中氯元素的化合价为-1价
,次氯酸钠中的氯元素化合价为+1价,标况下,22.4L氯气物质的量为一摩尔,氯原子为2摩尔,有一摩尔氯原子转移一摩尔电子给另一摩尔氯原子.所以,标况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为1摩尔.
标准状况下,22.4 L
氯气与
足量
氢氧化钠溶液反应转移
的
电子数
怎么求?
答:
= NaCI + NaCIO + H2O 得失都是1mole- 2NaOH + CI2 = NaCI + NaCIO + H2O e- 1mol 1mol 所以,标准状况下,22.4 L
氯气与
足量
氢氧化钠溶液反应转移
的
电子数目
为1NA
标准状况下,2.24L
cl2与
足量的
氢氧化钠溶液反应
,
转移
的
电子数
是0.1...
答:
正确。
Cl2
+2
NaOH
=NaClONaCl+H2O 这是一个歧化
反应
。每有1molCl2完全反应,转移1mol的电子,现有2.24L标准状况下的
氯气
参加反应,即0.1mol的Cl2参加反应,则转移0.1mol电子,
转移电子数
为:0.1mol*NA个电子。
...的
氯气与
足量的
氢氧化钠溶液
作用,
转移电子的数目
为什么会是0.1乘以6...
答:
Cl2
+2
NaoH
=Nacl +H2o+NaClO Nacl中cl -1价 Clo﹣是+1价 氧化和还原之比是1:1
转移电子
是1e- 7.1g
氯气
是0.1mol 所以转移电子是0.1e-mol NA=0.1乘以6.02乘以10的二十三次幂
标准状况下,22.4L
氯气与
足量
氢氧化钠溶液反应转移
的
电子数
为什么是nA...
答:
1个Cl2含有2个Cl原子,
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
可以看出,1个Cl失去电子变为ClO-,1个Cl得到电子变为Cl-,所以是转移1个电子.所以1mol Cl2转移1mol电子.哪里有疑问?
1mol
氯气和
足量
氢氧化钠反应
为什么只
转移
1mol
电子
不是2mol'?_百度知 ...
答:
化学方程式:
Cl2
+ 2
NaOH
===NaCl+NaClO+H2O 离子方程式:Cl2 + 2OH- ===Cl- + ClO- + H2O 1个Cl2分子中有2个氯原子,其中1和失去1个
电子
变成ClO- 而另一个氯原子得到这个电子变成Cl-,所以1个Cl2分子转移一个电子,1mol
氯气转移
1mol电子 ...
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