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常温下,7.1克的氯气与足量的氢氧化钠溶液作用,转移电子的数目为什么会是0.1乘以6.02乘以10
常温下,7.1克的氯气与足量的氢氧化钠溶液作用,转移电子的数目为什么会是0.1乘以6.02乘以10的二十三次幂?
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第1个回答 2013-10-13
Cl2 +2NaoH=Nacl +H2o+NaClO Nacl中cl -1价 Clo﹣是+1价
氧化和还原之比是1:1 转移电子是1e-
7.1g氯气是0.1mol 所以转移电子是0.1e-mol NA=0.1乘以6.02乘以10的二十三次幂
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7.1
g
氯气与氢氧化钠
反应
转移的电子
数位多少
答:
7.1克
则为
0.1
MOL
电子
个数为0.1阿福加德罗常数个
化学:
常温下,7.1
gCl2
与足量的
NaOH
溶液
反应
转移的电子
数为0.2Na_百度知 ...
答:
这是个歧化反应
就是说同原子间电子的转移 0.1mol的氯气中有0.2mol的氯原子 其中0.1mol的氯原子失去了0.1mol的电子 成为了正一价 而那个0.1mol的氯原子得到这0.1mol的电子,成了负一价 所里实际上转移了0.1mol的电子 . 2)甲烷会融入酸性高锰酸钾溶液中。 溴苯中除氢溴酸 可以直接加N...
7。1克CL2
与足量
NAOH
溶液
反应
转移电子
数为?
答:
所以,7.1g C12
与足量
NaOH溶液反应
转移的电子
数为
0.1
mol
7.1克氯气与足量氢氧化钠溶液
反应
转移的电子
数为多少?怎么算?
答:
Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
7.1克
Cl2是
0.1
mol 这是一个
氧化
还原的反应 在其中 cl的化合价变化 Cl2中 一个Cl 到NaCl中,化合价由0变到-1 另一个Cl 到NaClO中,化合价 由0变到 +1 所以 一份的Cl2转移一份的
电子
0.1 mol 的 Cl2 转移了0.1mol的电子 你有q么 还是 hi ...
7.1
g
氯气与足量
NaOH
溶液
反应
转移的电子
数为多少
答:
7.1克
氯气的物质的量是7.1/71=
0.1
摩尔,而1摩尔氯气在与氢氧化钠反应时,有1摩尔
电子转移,
所以0.1摩尔
氯气与氢氧化钠
反应时,有0.1摩尔的电子转移。
...A.
7.1
g
氯气与足量的氢氧化钠溶液
反应
转移的电子
数为0.2×6.02×10...
答:
A、7.1g氯气物质的量为
0.1
mol,完全反应
转移电子
物质的量为0.1mol
,转移的
电子数为0.1×6.02×1023,故A错误;B、标准状况下,22.4LNO和11.2L O2混合后生成22.4L二氧化氮,二氧化氮部分转化成四
氧化
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