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氯气与氢氧化钠溶液反应转移电子数
标准状况下,22.4 L
氯气与
足量
氢氧化钠溶液反应转移
的
电子数
怎么求?
答:
= NaCI + NaCIO + H2O 得失都是1mole- 2NaOH + CI2 = NaCI + NaCIO + H2O e- 1mol 1mol 所以,标准状况下,22.4 L
氯气与
足量
氢氧化钠溶液反应转移
的
电子数目
为1NA
标准状况下,22.4L
氯气与
足量
氢氧化钠溶液反应
,
转移电子数目
是多少?
答:
Cl2
+ 2
NaOH
+﹦NaCl+NaClO+H2O从方程式来分析,实际上是Cl2的歧化
反应
Cl从0价升高到+1价, 同时从0价降低到-1价1mol Cl2 参加反应,
转移
的
电子
是 1mol也就是 NA个电子
为什么1摩尔
氯气和氢氧化钠反应转移
的
电子数
是1摩尔?
答:
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 在这个反应中,Cl元素发生歧化反应,也就是说,在一个Cl2分子中,有一个Cl原子把一个
电子转移
给了另外一个Cl原子。这样一来,一个Cl2分子发生反应时,就是转移一个电子,所以 1摩尔
氯气和氢氧化钠反应转移
的
电子数
是1摩尔。
为什么1摩尔
氯气和氢氧化钠反应转移
的电
答:
通常情况下完全
反应
:
CL2
+ 2
NaOH
= NaCL + NaCLO + H2O 一个
氯气
分子中2个氯原子,其中一个氯原子
电子
“
转移
给了”另一个氯原子。即1mol 氯气分子完全反应,则转移1mol电子
化学:常温下,7.1gCl2与足量的
NaOH溶液反应转移
的
电子数
为0.2Na
答:
1)
Cl2
+2
NaOH
=NaCl+NaClO+H2O 7.1gCl2=0.1mol
转移
的
电子
为0,1mol 个数为0.1NA=6.023×10^22 这是个歧化
反应
就是说同原子间电子的转移 0.1mol的
氯气
中有0.2mol的氯原子 其中0.1mol的氯原子失去了0.1mol的电子 成为了正一价 而那个0.1mol的氯原子得到这0.1mol的电子,成了负...
7.1g
氯气与氢氧化钠反应转移
的
电子数
位多少
答:
2
NAOH
+
CL2
=NACIO+NACL+H2O 可以找到1MOL
氯气转移
1MOL
电子
7.1克则为0.1MOL电子 个数为0.1阿福加德罗常数个
氯气和氢氧化钠反应
根据温度的不同有几种情形?
答:
氯气和氢氧化钠反应
根据温度的不同有两种不同的情形,下面分别对这两种情形进行讨论。1、不加热 2NaOH + Cl2 == NaCI + NaClO + H2O 这种情况下氯气中的0价的氯发生歧化反应,一个氯变成氯化钠中-1价的氯,一个变成次氯酸钠中+1价的氯,也就是说1 mol
氯气转移
了2 mol的
电子
。2、加热(70℃...
在标准状况下,3.36L
氯气与氢氧化钠溶液
充分
反应
,
转移
的
电子数目
是多少...
答:
反应
式为:2
NAOH
+
CL2
=NACLO+NACL+H2O 3.36/22.4=0.15Mol.没mol的
cl2
含2mol电子 所以,
转移电子
0.15*2=0.3 手机打的,望采纳
标准状况下,22.4升的
氯气与
足量的水
反应转移
的
电子数
为多少
答:
氯的化合价 0 -1 +1 2NaOH + CI2 = NaCI + NaCIO + H2O 得失都是1mole- 2NaOH + CI2 = NaCI + NaCIO + H2O e- 1mol 1mol 所以,标准状况下,22.4 L
氯气与
足量
氢氧化钠溶液反应转移
的
电子数目
为1NA
为什么1摩尔
氯气和氢氧化钠反应转移
的
电子数
是1摩尔
答:
氯气
+
氢氧化
购=氯化纳(氯-1价)+次氯酸(氯+1价)。1摩尔氯是2摩尔氯原子,从
反应
式看,就是1摩尔氯原子转移1摩尔电子到另一个1摩尔氯原子,所以
转移电子数
是1摩尔。
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