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氯气与氢氧化钠溶液反应转移电子数
标准状态下,22.4L
氯气与
足量
氢氧化钠溶液反应转移
的
电子数
是多少?设nA...
答:
Cl2
+2
NaOH
=NaCl+NaClO+H2O
氯气
中一个氯到氯化钠中(降一价,得一个电子)一个到次氯酸钠中(生一价,失一个电子)22.4升氯气就是一摩氯气,
转移电子数
就是一摩,也就是nA个电子
1mol的
氯气与
足量
NaOH溶液
反映
转移
的
电子数
为1Na,为什么不是2_百度...
答:
因为氯气发生了歧化
反应
,一个Cl原子被氧化,失去一个电子,生成ClO-,另一个被还原,得到一个电子,生成Cl-。这是一分子氯气的反应,1mol的
氯气与
足量
NaOH溶液
反映
转移
的
电子数
就是1NA。
用足量的
氢氧化钠
完全吸收一摩尔
氯气
时,
转移电子数目
为6.02乘以十的23...
答:
转移电子数目
为2乘以6.02乘以十的23次方 因为这是一个齐化
反应
,生成氯化
钠和
次氯酸纳 生成1摩尔氯化
钠转移
1摩尔电子 生成1摩尔次氯酸纳也转移1摩尔电子 两者相加,则生成2摩尔电子 所以应该是2乘以6.02乘以十的23次方
标况下,2.24L
氯气与
过量稀
氢氧化钠溶液反应
,
转移
的
电子
总是为多少...
答:
发生如下
反应
Cl2
+2
NaOH
==NaCl + NaClO + H2O 2.24LCl2就是0.1mol Cl2发生歧化反应,一半化合价升1,一半降低1,因此
转移电子数
为0.1NA
标准状况下,22.4L
氯气与
足量
氢氧化钠溶液反应转移
的
电子数
为多少?
答:
22.4L就是1mol 一个
氯
分子专化为一个氯离子和一个次氯酸根 也就是说一个氯原子失
电子
一个氯原子得电子 so 一个氯分子
转移
一个电子 so 转移1mol电子 个数为6.02x10的23次方
...
Cl2与
足量
NaOH溶液反应转移
0.2×6.02×1023个
电子
B.1mol羟基中含有...
答:
A.
氯气和氢氧化钠溶液反应
时,有一半的氯气作氧化剂,一半的氯气作还原剂,则7.1 g Cl2与足量
NaOH溶液反应转移电子
=7.1g71g/mol×12×2×6.02×1023=0.2×6.02×1023,故A错误;B.一个羟基中含有9个电子,结合N=nNA知,1mol羟基中含有的
电子数目
为9×6.02×1023个,故B正确;C.标况...
标准状况下,22.4L
氯气与
足量
氢氧化钠溶液反应转移
的
电子数
为什么是nA...
答:
1个Cl2含有2个Cl原子,Cl2+2
NaOH
=NaCl+NaClO+H2O 可以看出,1个Cl失去
电子
变为ClO-,1个Cl得到电子变为Cl-,所以是转移1个电子.所以1mol
Cl2转移
1mol电子.哪里有疑问?
标准状况下,22.4L
氯气与
足量
氢氧化钠溶液反应转移
的
电子数
为什么是nA...
答:
氯气
在常温下与足量
氢氧化钠溶液
完全
反应
生成氯化钠和次氯酸钠,1Mol氯气分子有2Mol氯气原子,氯原子的化合价升降均为1且都为1Mol,所以
转移电子数
就为1NA
...的
氯气与
足量的
氢氧化钠溶液
作用,
转移电子的数目
为什么会是0.1乘以6...
答:
Cl2
+2
NaoH
=Nacl +H2o+NaClO Nacl中cl -1价 Clo﹣是+1价 氧化和还原之比是1:1
转移电子
是1e- 7.1g
氯气
是0.1mol 所以转移电子是0.1e-mol NA=0.1乘以6.02乘以10的二十三次幂
7.1 g
氯气与
足量
NaOH溶液反应转移
的
电子数
为多少
答:
7.1克氯气的物质的量是7.1/71=0.1摩尔,而1摩尔氯气在与氢氧化钠反应时,有1摩尔
电子转移
,所以0.1摩尔
氯气与氢氧化钠反应
时,有0.1摩尔的电子转移。
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