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氯气与氢氧化钠溶液反应转移电子数
1:7.1g
氯气与
足量的
NaOH反应
,
转移电子数
为0.2NA为什么错了?生成物...
答:
得失都是1mole- 2NaOH + CI2 = NaCI + NaCIO + H2O e- 0.1mol 0.1mol 所以,标准状况下,7.1克
氯气与
足量
氢氧化钠溶液反应转移
的
电子数目
为1NA 电子是还原剂给氧化剂的,是单向过程,不是循环加和的。2.烷烃的共价键计算公式为3n+1,(可以自己推导)3*10+1=31 3....
1摩尔
氯气
参加
反应转移电子数
一定为2NA
答:
2NaOH + CI2 = NaCI + NaCIO + H2O 得失都是1mole- 2NaOH + CI2 = NaCI + NaCIO + H2O e- 1mol 1mol 所以,1mol
氯气与
足量
氢氧化钠溶液反应转移
的
电子数目
为1NA 电子是还原剂给氧化剂的,是单向过程,不是循环加和的。
...A.7.1g
氯气与
足量的
氢氧化钠溶液反应转移
的
电子数
为0.2×6.02×10...
答:
D 试题分析:
氯气与NaOH转移电子
为;Cl 2 ~e?,7.1g氯气
反应转移
的
电子数
为0.1×6.02×10 23 ,A项错;NO与O 2 反应生成NO 2 ,2 NO 2 N 2 O 4 ,分子数减少,所以混合后气体的分子总数<1.0×6.02×10 23 ,B项错;C项没有注明外界条件,2.24LSO 2 的物质的量不...
0.1摩
氯气与氢氧化钠反应转移
的
电子数
是多少,为什么
答:
是0.1摩尔,写出方程式看到此
反应
为歧化反应,0.1摩尔
氯气
含0.2摩尔氯原子,一半得电子一半失电子,所以
电子转移
为0.1摩尔
等量的
氯气
分别通入水
和氢氧化钠溶液转移
的
电子数目
相等对吗?_百度知 ...
答:
当通入水中时,
Cl2
+H2O可逆
反应
生成HCl+HClO,一个
氯气
分子对应转移1电子,但由于该反应是可逆反应,反应进行不到底,所以转移的电子小于1mol,当通入
氢氧化钠溶液
中时,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO,一个氯气分子对应转移1个电子,此时
转移电子
为1mol,所以通入氢氧化钠溶液中转移的电子更多 ...
...2.24L
氯气与
过量稀
氢氧化钠溶液反应转移电子总数
为0.2NA
答:
氯气与
过量稀
氢氧化钠反应
,首先反应方程式如下:2
NaOH
+ Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 在这个反应中,氯气单质气体既充当氧化剂,又充当还原剂 两个零价位的Cl原子,一个被氧化成为+1价,另一个被还原成为-1价 0.1 mol的氯气在这个反应中
转移电子总数
当然只是0.1NA ...
为什么
氯气与氢氧化钠反应
生成氯化钠,次氯酸钠和水,
转移
了1mol的
电子
...
答:
转移
的
电子数
=还原剂失去的电子数=
氧化
剂得到的电子数。通俗一点,还原剂给了氧化剂1mol的电子。望采纳,多谢!
急急急急,在线等!!化学
答:
Cl2 + 2
NaOH
== NaCl + NaClO + H2O 这是歧化反应,Cl2中一个Cl原子失去1个电子,另一个Cl原子得到1个电子 所以1mol Cl2反应转移1mol 电子 即71g
Cl2反应转移电子数
为 NA,不是2NA Kw = 10^(-14)是在常温下,不是标准状况下,所以标准状况下水中H+浓度不是10^(-7) mol/L ...
7.1克
氯气与
足量
氢氧化钠溶液反应转移
的
电子数
为多少?怎么算?
答:
0.1mol Cl2+ 2
NaOH
= NaCl + NaClO + H2O 7.1克Cl2是 0.1 mol 这是一个 氧化还原的
反应
在其中 cl的化合价变化 Cl2中 一个Cl 到NaCl中,化合价由0变到-1 另一个Cl 到NaClO中,化合价 由0变到 +1 所以 一份的
Cl2转移
一份的
电子
0.1 mol 的 Cl2 转移了0.1mol的电子 你有q么 ...
...A.7.1g
氯气与
足量的
氢氧化钠溶液反应转移
的
电子数
为0.2×6.02×10...
答:
C
氯气和氢氧化钠溶液
的
反应
中,氯气既是氧化剂,也是还原剂,
转移
1个
电子
,A不正确;B不正确,因为生成物NO 2 存在化学平衡2NO 2 N 2 O 4 ,所以B不正确;氯化铁溶液中,铁离子存在水解平衡,所以选项C正确;粗铜精炼时,阳极最初失去电子的不是铜,而是活泼性强于铜的锌等金属,D不正...
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