第1个回答 2009-04-04
1
1、H2
➀将待检气体在空气中点燃，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，再在火焰的上方罩一个干而冷的小烧杯观察到有水雾出现，迅速把烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水振荡，澄清石灰水不变浑浊
➁将待检气体通过灼热的CuO,黑色粉末变成红色，并将产物导入白色无水硫酸铜粉末中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2
2、CO
➀将待检气体在空气中点燃，气体能燃烧，火焰呈蓝色，在火焰的上方罩一个干而冷的小烧杯没有水雾出现，迅速把烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊
➁将待检气体通过灼热的CuO,黑色粉末变成红色，并将产物通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
3、CH4
将待检气体在空气中点燃，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，再在火焰的上方罩一个干而冷的小烧杯观察有水雾出现，迅速把烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊
4、CO2
将待检气体通过澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊则证明气体是CO2
5、O2
将带火星的木条伸入待检气体中，带火星的木条复燃，
6、n2
能使带火星的木条熄灭。不能使澄清的石灰水变浑浊。能使点燃的镁条继续燃烧，产物加水后溶液呈碱性。
气体中混入杂质气体，一般可采取下述方法进行除杂。�
1�直接吸收法�
（1）水气可选择干燥剂，如浓H2SO4、火碱、氧化钙等初中常见的干燥剂，若选用其它干燥剂如氯化钙、五氧化二磷等需在试题中说明。�
（2）酸（碱）类气体可采用碱（酸）液吸收，酸性气体如二氧化碳气体、二氧化硫气体、氯化氢气体等可用浓氢氧化钠溶液吸收。碱性气体如氨气可用酸液吸收。�
（3）如果是二氧化碳气体中混有氯化氢气体（如制取二氧化碳气体时用的是盐酸溶液），可用饱和碳碳酸氢钠溶液来吸收。近年来初中化学试题中类似题目常有出现（如已出现在2000年竞赛复赛试题中）。
2�转化吸收法�
将混入的气体杂质转化为原气体，如二氧化碳气体中混有一氧化碳气体，可将混合气体通过灼热的氧化铜，将一氧化碳氧化为二氧化碳，达到除杂目的。�
三、气体验证性实验的设计模式�
初中化学中能够参与验证的气体有O2、CO2、H2O（g）、CO、H2、NH3、HCl气体等。 其中O2、CO2、H2O（g）、NH3、HCl气体可直接验证：�
CO2：可使澄清石灰水变混浊。�
H2O：可使无水硫酸铜变蓝。�
NH3：可使湿润红色石蕊试纸变蓝。�
HCl：可使用硝酸酸化过的硝酸银溶液产生白色沉淀。�
有些气体需将它们转化后验证，如一氧化碳气体、氢气需转化为二氧化碳和水蒸气后，再验证生成物。� 综合性较强的验证性实验应注意以下几方面：�
（1）若需验证某种气体，则一定要先除去此气体中其它气体，一般是先除其它气体杂质后再除水气。� （2）从溶液中制得或从洗气瓶中通过的气体中都夹带少量水汽，一般需先干燥。�
（3）连接仪器时注意洗气瓶的连接是“长进短出”，球形干燥管的连接一般是“粗进细出”，U形干燥管和玻璃管（盛装碳粉或氧化铜）则无特殊要求，一般按照仪器接口的字母顺序连接。�
（4）如有毒性气体要做尾气处理。
2
1 碱石灰BaO、CaO 中性和碱性气体，胺类，醇类，醚类 醛类，酮类，酸性物质 特别适用于干燥气体，与水作用生成Ba(OH)2、Ca(OH)2
2 CaSO4 普遍适用 - 常先用Na2SO4作预干燥剂
3 NaOH、KOH 氨，胺类，醚类，烃类（干燥器），肼类，碱类 醛类，酮类，酸性物质 容易潮解，因此一般用于预干燥
4 K2CO3 胺类，醇类，丙酮，一般的生物碱类，酯类，腈类，肼类，卤素衍生物 酸类，酚类及其他酸性物质 容易潮解
5 CaCl2 烷烃类，链烯烃类，醚类，酯类，卤代烃类，腈类，丙酮，醛类，硝基化合物类，中性气体，氯化氢HCl，CO2 醇类，氨NH3，胺类，酸类，酸性物质，某些醛，酮类与酯类 一种价格便宜的干燥剂，可与许多含氮、含氧的化合物生成溶剂化物、络合物或发生反应；一般含有CaO等碱性杂质
6 P2O5 大多数中性和酸性气体，乙炔，二硫化碳，烃类，各种卤代烃，酸溶液，酸与酸酐，腈类 碱性物质，醇类，酮类，醚类，易发生聚合的物质，氯化氢HCl，氟化氢HF，氨气NH3 使用其干燥气体时必须与载体或填料（石棉绒、玻璃棉、浮石等）混合；一般先用其他干燥剂预干燥；本品易潮解，与水作用生成偏磷酸、磷酸等
7 浓H2SO4 大多数中性与酸性气体（干燥器、洗气瓶），各种饱和烃，卤代烃，芳烃 不饱和的有机化合物，醇类，酮类，酚类，碱性物质，硫化氢H2S，碘化氢HI，氨气NH3 不适宜升温干燥和真空干燥
8 金属Na 醚类，饱和烃类，叔胺类，芳烃类 氯代烃类（会发生爆炸危险），醇类，伯、仲胺类及其他易和金属钠起作用的物质 一般先用其他干燥剂预干燥；与水作用生成NaOH与H2
9 Mg(ClO4)2 含有氨的气体（干燥器） 易氧化的有机物质 大多用于分析目的，适用于各种分析工作，能溶于多种溶剂中；处理不当会发生爆炸危险
10 Na2SO4、MgSO4 普遍适用，特别适用于酯类、酮类及一些敏感物质溶液 - 一种价格便宜的干燥剂；Na2SO4常作预干燥剂
第2个回答 2009-04-04
除杂原则:不增不减易分离
①.溶解法:将固体混合物中的杂质溶解除掉.
如,Cu中混有Fe:选用硫酸.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑再过滤得Cu
②.气化法:把混合物中的杂质转化为气体
如,CaO中混有CaCO3:CaCO3=CaO+CO2↑(在高温的条件下)
③.沉淀法:把混合物中的杂质转化为沉淀.
如,NaNO3中混有Na2SO4:Na2SO4+Ba(NO3)2=NaNO3+BaSO4↓
NaCl中混有CuSO4:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
第3个回答 2009-04-09
氧气 放入带火星的小木棍
氢气罩上玻璃杯再点燃，
一氧化碳 放入燃烧的小木棍 再加入澄清石灰水
甲烷点燃后加入澄清石灰水
氮气 放入燃烧的小木棍 再加入澄清石灰水
酸性：硫酸貌似是万能的气体干燥剂
碱性：烧碱 貌似不能干燥CO2
中性：氧化镁 貌似不能干燥可溶于水的酸性气体
第4个回答 2009-04-04
氧气：能使带火星的木条点燃
氢气：能被点燃
一氧化碳：点燃后能使燃烧的木条熄灭
二氧化碳：使燃烧的木条熄灭
甲烷还有氮气老师也没讲过。一氧化碳我瞎猜的
除杂。。你又没说杂志是什么。
酸性 硫酸。盐酸 干燥酸性和中性气体
碱性 氢氧化钠 氢氧化钙 干燥碱性和中性气体