提纯与除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。
二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。
1、CO2(O2)：将气体通过灼热的铜网
2、CO2(H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜
3、O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂
4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中
5、Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤
6、Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来
7、Cu(含CuO)，Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应
8、CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧
9、CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)
10、CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣
11、Ca(OH)2(含CaO)加足量水
12、FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)，FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：加过量铁粉，过滤，取滤液
13、NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量稀盐酸
14、Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量 NaOH 溶液
酸、碱、盐溶液的除杂技巧：
1、被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。
2、被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂。
3、被提纯物质与杂质所含阴离子、阳离子都不相同时，应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。
初中化学常考知识
常见物质的除杂
一、气体除杂：(括号中为杂质)
1、CO2(含O2)：将气体通过灼热的铜网。
2、CO2(含H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜。
3、O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中。
最新初中化学除杂题型解题技巧知识点归纳总结
解除杂题的原则、要领、方法
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
方法：
1、化气法
适用范围或原理：与杂质反应生成气体而除去。
举例：除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑＋H2O
2、沉淀法
适用范围或原理：将杂质转化为沉淀过滤除去。
举例：除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH
3、置换法
适用范围或原理：将杂质通过置换反应而除去。
举例：除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4
4、溶解法
适用范围或原理：将杂质溶于某种试剂而除去
举例：除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
5、加热法
适用范围或原理：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去
举例：除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3高温＝CaO+ CO2↑
6、转化法
适用范围或原理：将杂质通过化学反应转化为主要成分
举例：除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO△＝Cu+CO2
本回答被网友采纳常见物质的颜色：
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
常见除杂方法
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu（Fe） ：加入足量的稀硫酸
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸
以上内容参考：百度百科-除杂
本回答被网友采纳1、杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2、吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3、沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4、加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5、溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6、溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
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