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同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素,相邻价态不发生氧化还原反应
听不懂啥意思,举个例子吧.各位,帮帮忙
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推荐答案 2008-07-05
知道你们有没有学过一条氧化还原的重要规则,那就是,同一种元素不同化合价之间发生氧化还原时,他们的化合价变化只靠拢不交叉
也就是说NH4 中的-3 价 氮 和NO3 中的+5价氮 分别向 -3 和+5 之间的化合价运动( 氮在这个区间内有 0 价 +3价等数个价态)如果-3 升到0价 那么+5 不可能降价超过0价 (即不交叉) -3 价如果变成 +5价
氧化剂本身是+5价也就是说化合价发生了交叉,所以不可能,这是氧化还原归宗的最基本原则 以后学下去可以从能量得角度来解释
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其他回答
第1个回答 2008-07-05
关于“相邻价态不发生氧化还原反应”这个问题,即SO2与H2SO4不反应,前者硫为+4价,后者硫为+6价,硫无+5价,所以+4、+6价为硫的两个相邻价态,若两者发生氧化还原反应,只能+6~+4,+4~+6,等于没反应,还是原来两样东西。(这也就是为什么SO2气体可以用浓H2SO4干燥的原因)
第2个回答 2008-07-05
2 H2S+SO2=3 S↓+2 H2O
H2S里的S是-2价
SO2里的S是+2价
升成的 S↓是0价
-2 0 +2
两边的向中间的靠拢但不交叉就这个意思
参考资料:
高中化学 第一册 第三章 硫、硫酸
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第3个回答 2008-07-05
变价元素相邻化合价间不反应!
相似回答
高中化学求讲解
答:
准确的说是:
同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素,相邻价态
不发生氧化还原反应 NH4 中的-3 价 氮 和NO3 中的+5价氮 分别向 -3 和+5 之间的化合价运动( 氮在这个区间内有 0 价 +3价等数个价态)如果-3 升到0价 那么+5 不可能降价超过0价 (即不交...
...还原
反应
中,以
元素相邻价态间的
转化最易
;同种元素不同价态之间若
发 ...
答:
氧化还原反应中,以元素
相邻价态
间的转化最容易A:比如硫 它的价态有很多
如果反应
物是正二价的硫 那么它最容易反应生成 零价单质 或 正四价化合物 而不易生成负价 或 更高的正六
价同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉
A:比如 Fe 和 Fe3 Fe为O价 Fe3 为正三
价
...
相邻价态不反应只靠近,不交叉
(化学氧化还原反应转化规律)是什么含义...
答:
只靠近
就是说
同种元素不同价态
往中间靠,如3价铁离子和铁单质反应,靠近得到2价铁离子
不交叉
就是说同种元素不同价态的离子
反应,化合价
不
发生交叉
(不会隔
价反应
) 3价铁离子和铁单质反应,没有3价铁变成单质铁,也没有单质铁变成3价铁离子。 高二纯草根解答(严禁复制)如有一问,欢迎询...
...到底
反应
物中某
元素化合价
,改变成了一个
不同价态,
还是更多?
答:
写氧化还原反应方程式时,遵循以下规律:氧化还原反应中,以
元素相邻价态间
的转化最容易;
同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近
不交叉;同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应。含同一元素的不同物质,若价态相邻,则不发生氧化还原反应。
同种元素不同价态之间,相邻价态不反应,发生反应
时
化合价
向中间靠拢...
答:
相邻价态不反应。解释:刚才的反应可以进行的基础是-2 +4 之间还有化合价0价,-1价等
,如果
中间无其他
化合价,
比如,SO2和SO3就不会
反应,
因为+4 +6价的S之间没有其他价态了,属于
相邻价态,
所以不可能只有这两种
元素反应
。
不交叉
解释:比如S的+6价和-1
价之间
反应可以让+6价的S变为+4...
化学一段话?
答:
规律3、
同种元素不同价态反应,元素化合价只
接近
不交叉;同种元素相邻价态间
不发生氧化还原反应。现以硫元素为例。1、硫有-2价,就去H2S;0价,S;+4价,例如SO2;+6价,例如SO3。从低到高排列:-2、0、+4、+62、
只靠近,
不交叉
,如果
-2价与+6
价反应
时,不能+6变0价,-2变+4,因为...
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元素化合价只靠近不交叉什么意思
同种元素化合价只靠近不交叉原则 是啥
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