准确的说是：同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素,相邻价态不发生氧化还原反应
NH4 中的-3 价 氮 和NO3 中的+5价氮 分别向 -3 和+5 之间的化合价运动（ 氮在这个区间内有 0 价 +3价等数个价态）如果-3 升到0价 那么+5 不可能降价超过0价 （即不交叉） -3 价如果变成 +5价
就是化合价的变化区间不能交叉
第二个，相同元素反应必须中间有个化合价比如S反应 2H2S+SO2===3S↓+2H2O 前一个是-2价后一个是+4价，中间必须含有0价的硫，说明他们不是相邻价态，才能氧化还原反应，比如0价S和-2价S就不能反应因为他们是相邻价态
NH4 中的-3 价 氮 和NO3 中的+5价氮 分别向 -3 和+5 之间的化合价运动（ 氮在这个区间内有 0 价 +3价等数个价态）如果-3 升到0价 那么+5 不可能降价超过0价 （即不交叉） -3 价如果变成 +5价
就是化合价的变化区间不能交叉
第二个，相同元素反应必须中间有个化合价比如S反应 2H2S+SO2===3S↓+2H2O 前一个是-2价后一个是+4价，中间必须含有0价的硫，说明他们不是相邻价态，才能氧化还原反应，比如0价S和-2价S就不能反应因为他们是相邻价态
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