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同种元素不同价态之间发生反应,元素的化合价只靠近不交叉怎么理解
如题所述
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推荐答案 推荐于2017-11-22
比如说S元素中-2和+4价态反应,那么他会变成0价态(靠近),而不是+4价的S变成-2,而那个-2的变成+4(不交叉)
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其他回答
第1个回答 2016-02-15
靠近的比较容易发生反应
相似回答
相邻
价态不反应只靠近,不交叉
(化学氧化还原反应转化规律)是什么含义...
答:
只靠近 就是说同种元素不同价态往中间靠
,如3价铁离子和铁单质反应,靠近得到2价铁离子不交叉 就是说同种元素不同价态的离子反应,化合价不发生交叉(不会隔价反应) 3价铁离子和铁单质反应,没有3价铁变成单质铁,也没有单质铁变成3价铁离子。 高二纯草根解答(严禁复制)如有一问,欢迎询...
高一化学必修1问题,急!!!
答:
H2SO4的产物是SO2 +6价变成+4价
化合价靠近
但
不交叉
而不是 H2S生成SO2 -2价变成+4价 H2SO4生成S +6价变成0价
氧化还原
反应
中的
价态不
能
交叉
是什么意思?
答:
转化律——氧化还原反应中
,以元素相邻价态间的转化最易;同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应。记得采纳啊
氧化还原反应里,
同种元素不同价态之间
若
发生反应,化合价只靠近不交叉
...
答:
氧化还原反应里,
同种元素不同价态之间
若
发生反应,化合价只靠近不交叉
---这是归中反应的定义。用你举的例子:KCIO3 + 6HCI===KCI + 3CI2 + 3H2O 在这个反应中,KClO3中 +5价的Cl,被还原为Cl2,化合价 +5--->0 而HCl中-1价的Cl,被氧化为Cl2,化合价从 0---> +5 这就是互相靠...
同种元素不同价态之间,
相邻价态
不反应,发生反应
时
化合价
向中间靠拢...
答:
同理,还有
化合价
向两边分开的,不举例了。相邻价态不反应。解释:刚才的反应可以进行的基础是-2 +4 之间还有化合价0价,-1价等,如果中间无其他化合价,比如,SO2和SO3就不会
反应,
因为+4 +6价的S之间没有其他价态了,属于相邻价态,所以不可能只有这两种
元素反应
。
不交叉
解释:比如S的+...
元素化合价只靠近不交叉
什么意思
答:
在反应物中某一元素以两种价态存在(假设+2,-2),而在生成物中这种元素也以两种价态存在(+1,-1),生成物中的+1价只能由反应物中的+2价生成,同理,-1只能由-2生成。-2不能生成+1,+2也不能生成-1。
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