Ⅰ．在容积为2.0L，的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系

Question

Ⅰ．在容积为2.0L，的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图1，据图同答下列问题：（l）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为______．（2）根据图1写出该反应的化学方程式______，该反应的平衡常数K=______．（3）第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图1，则降温，该反应的平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）．Ⅱ．可逆反应：①X（g）+2Y（g）?2Z（g）②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图2所示：请同答下列问题：（1）达平衡（I）时，X的转化率为______．（2）X（g）+2Y（g）?2Z（g）是______（填“吸”或“放”）热反应．

Answer 1

Ⅰ、（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为

△c

△t

=

04mol 2.0L

3min

=0.067mol/L?min；
故答案为：0.067mol/L?min； 
（2）根据图象知，随着反应的进行，D的物质的量减少，A、B的物质的量增加，所以D是反应物，A、B是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0-3min时，△D=0.4mol，
△A=0.4mol，△B=0.2mol，△D：△A：△B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式为：2D（s）?2A（g）+B（g）； 因D为固体，所以化学平衡常数K=C²（A）×C（B）=（

0.4mol

2.0L

）²×

0.2mol

2.0L

=0.004（mol/L）²；
故答案为：2D（s）?2A（g）+B（g），0.004（mol/L）²；
（3）温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，说明正反应为吸热反应，
平衡常数只有与温度有关，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，降温平衡逆向进行，平衡常数减小；
故答案为：减小；
Ⅱ、（1）、达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，
则有：

2

x

=

2.4

2.6

，x=

2×2.6

2.4

=

13

6

mol，即物质的量减少了3-

13

6

=

5

6

mol，反应特征分析减少量是反应的X的量，所以达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为

5 6 mol

1mol

×100%=83.3%；
故答案为：83.3%；
（2）降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量增大，说明平衡向左移动，正反应为吸热反应；
故答案为：吸．