T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1

Question

T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论错误的是（　　）A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）B．反应进行前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.1mol/（L?min）C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂D．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

Answer 1

A．由图1知，X的物质的量减少量为：（2.0-1.4）mol=0.6mol，Y的物质的量减少量为：（1.6-1.4）mol=0.2mol，X、Y为反应物；Z的物质的量增加量为：（0.8-0.4）mol=0.4mol，Z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正确；
B．反应进行前3min内，用X表示的反应速率为：v（X）=

(2.0?1.4)mol 2L

3min

=0.1mol/（L?min），故B正确；
C．由图3可知：各种物质在2min时就达到了平衡，但是物质的平衡浓度不变，所以平衡未发生移动；因为该反应是反应前后气体体积不等的可逆反应，则改变的条件是使用催化剂，故C正确；
D．“先拐平数值大”，根据图2可知，T₂＞T₁，升高温度后Y的含量减少，即平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应，故D错误；
故选D．