完成下列各题：（1）．在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反

Question

完成下列各题：（1）．在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质的量为0.4mol．①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为______；②可以判断上述反应在体积不变的密闭容器中，反应达到平衡的是______．A．平均相对分子质量不变 B．V正（N2）=2V逆（NH3）C．密闭容器中总压强不变 D．N2与H2的物质的量之比为1：3E．反应物不再转化为生成物③在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、1molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为______；（填选项字母）A．大于0.4mol B．等于0.4mol C．小于0.4mol D．不能确定④如图1是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃（T2＞T1）时的H2体积分数随时间t的变化曲线． （2）已知：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-等能发生彻底的双水解，生活中通常利用Al3+与HCO3-的反应来制作泡沫灭火器．泡沫灭火器的简易构造如图2，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：①参与反应的液体分别为Al2（SO4）3和NaHCO3，请问a瓶中盛放的液体为：______．②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝溶液混合后能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：______．

Answer 1

（1）①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃，生成氨气是0.4mol，则消耗氢气是0.6mol，故v（氢气）=

0.6

2×10

=0.03mol?L^-1?min^-1，
故答案为：0.03mol?L^-1?min^-1；
②A．平均相对分子量=

总质量

总物质的量

，总质量不变，总物质的量会变，故平均相对分子质量不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A正确；
B．V_正（N₂）=2V_逆（NH₃），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故B错误；
C．反应前后气体的体积不等，故密闭容器中总压强不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；
D．平衡时N₂与H₂的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故N₂与H₂的物质的量之比为1：3不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，
E．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，故E错误；
故答案为：AC；
③若将0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃全部转化为氮气和氢气，就相当于是1molN₂、3molH₂，所以原平衡是等效的，因此氨气的浓度不变，
故答案为：B；
④正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的含量增大，图象为，
故答案为：；
（2）①因为硫酸铝水解显酸性，会腐蚀铁，所以a中放的是硫酸铝，b中放的是碳酸氢钠，
故答案为：硫酸铝；
②酸越弱，相应的盐水解能力越强，越容易水解，因此苯酚钠和硫酸铝能彻底水解，离子方程式为：Al³⁺+3C₆H₅O^-+3H₂O=Al（OH）₃+3C₆H₅OH↓，
故答案为：Al³⁺+3C₆H₅O^-+3H₂O=Al（OH）₃+3C₆H₅OH↓．