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氯化铵溶于水,所得溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序为(按从大到小的顺序排列) 怎么算的 为什么
氯化铵溶于水,所得溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序为(按从大到小的顺序排列) 怎么算的 为什么 这类问题怎么做啊
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推荐答案 2011-03-20
氯离子浓度>
铵根离子
浓度>氢离子浓度>氢氧根离子浓度。
氯化铵
固体中,氯离子与铵根离子一比一。溶于水后,铵根离子会与水电离的氢氧根离子结合生成
一水合氨
,所以,溶液中氯离子浓度大于铵根离子浓度,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,又因为水电离是微弱的反应,相对于宏观熔质电离程度小很多,所以有开头的结论。
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其他回答
第1个回答 2011-03-20
先是氯离子>铵离子>氢离子>氢氧根
水解盐中不水解离子大于水解离子,大于显性离子,大于不显型离子,显性就是氢离子,不显性是氢氧根
这类问题主要是知道两平衡两守恒,电离平衡,水解平衡,电荷守恒,物料守恒
有特例,亚硫酸氢钠水解显酸性,磷酸二氢钠水解显酸性
第2个回答 2011-03-20
CI-大于NH4+大于H+大于OH-
因为NH4+是弱离子在水中水解结合OH-
所以两种都比原来少但NH4CI是大量的
所以比水多
第3个回答 2011-03-20
CI- > NH4+ > H+ > OH-
第4个回答 2011-03-20
Cl离子大于铵根大于H+大于OH- NH4++H2O=NH3.H2O+OH-
相似回答
...
NH4Cl溶液
pH___7(填>、=、<)
,溶液中
各
离子浓度
由
大到小的顺序
是...
答:
任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(Cl-)>c(NH4+),盐
溶液中水
的电离程度很小,所以
氯化铵溶液中离子浓度大小顺序
是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
...溶液中不同
离子浓度的大小
比较①
NH4Cl溶液中的
c(NH4+)
答:
(1)①
氯化铵为
强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-)
,溶液中
存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(NH4+)<c(Cl-),铵根离子水解程度较小,所以溶液中c(H+) 较小,则
离子浓度大小顺序
是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故答案为:c(Cl-)>c(NH4+...
...中
,离子浓度
由
大到小顺序排列
正确
的(
)A.
NH4Cl
:(Cl-)>(H+)>_百...
答:
A.
氯化铵溶液中,
铵根离子发生水解的
物质的量
较
小,溶液中离子浓度大小为
c(H+)<c(NH4+),正确的离子浓度关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A错误;B.碳酸钠溶液中,由于溶液中氢氧根离子来自碳酸根离子的水解和水的电离,所以c(OH-)>c(HCO3-),溶液中正确的浓...
...请回答下列问题:(1)
NH4Cl溶液中各种离子的浓度
由
大到小的顺序
...
答:
NH4+)<C(Cl-),再根据盐类的水解程度是很微弱的,故水解生成的C(H+)小于未水解的C(NH4+),故有:C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-),故答案为:C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-);(2)用水稀释氨水时电离平衡常数K不变,而K=C(NH4+)?C(OH?)C(NH3?
...四种
离子,
某同学推测该
溶液中
各
离子浓度大小顺序
可能有如下_百度知 ...
答:
(1)只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种
离子的溶液,
可能为
氯化铵溶液
、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液;①若为
NH4Cl溶液
,名称为氯化铵,因铵根离子水解,水解显酸性,则
离子浓度为
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故答案为:氯化铵;D;②C是正确的,c...
...四种
离子,
某同学推测其
离子浓度大小顺序
有如下四种关系:A.c(NH...
答:
(1)若为
NH4Cl溶液
,氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致其溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),氯离子不水解,铵根离子水解,但水解程度较小,所以
溶液中离子浓度大小顺序
是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故答案为:C;(2)若为等体积等
浓度的
HCl 和NH4Cl 混合形成的溶液,...
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