（10分）A-G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）已知：①A、B为中学化学常见的金属

Question

（10分）A-G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）已知：①A、B为中学化学常见的金属单质；C-G均为化合物，并且E和G均含有3种元素；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO 3 溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色。根据以上信息回答下列问题： （1）写出物质G的化学式： （2）①-⑥反应中，不属于氧化还原反应的是 ；（3）反应③的离子方程式为 ；（4）反应⑦对应的总化学方程式为 ；（5）反应③中，若有31.2g C参加反应，转移电子的物质的量为 。

Answer 1

（10分）（1） （2）⑥ （3） （4）2  +2Al 2 O 3 ===4 ＋O 2 ↑ （5）0.4mol

无机推断重点是找到突破点 金属单质A、B可生成“淡黄色固体C”、“D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应”，可猜定A、B分别为钠与铝，而C、D分别为Na 2 O 2 、Al 2 O 3 ； 钠、Na 2 O 2 均可生成焰色反应呈黄色、含三种元素的E，可判定E为NaOH； 铝、Al 2 O 3 均可生成F，“F溶液中加入AgNO 3 溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀”，也就是F含有氯元素，则可判定E为AlCl 3 ； NaOH与AlCl 3 生成的G物质含有三种元素，且焰色反应为黄色，即G为 （2）涉及反应为①2Na＋2H 2 O=2NaOH＋H 2 ↑ ②2Na＋O 2 Na 2 O 2  ③2Na 2 O 2 ＋2H 2 O=4NaOH＋O 2 ↑   ④2Al＋6HCl=2AlCl 3 ＋3H 2 ↑   ⑤4Al＋3O 2 Al 2 O 3    ⑥Al 2 O 3 ＋6HCl=2AlCl 3 ＋3H 2 O，其中只有反应⑥为非氧化还原反应 （4）2Na 2 O 2 ＋2H 2 O=4NaOH＋O 2 ↑    Al 2 O 3 ＋2NaOH=2NaAlO 2 ＋H 2 O，总反应为2  +2Al 2 O 3 ===4 ＋O 2 ↑ （5）反应③2Na 2 O 2 ＋2H 2 O=4NaOH＋O 2 ↑为自身氧化还原反应，反应中有2个电子转移，若有 Na 2 O 2 参加反应，则转移的电子的物质的量为0.4mol