A～G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）．已知：①A、B为中学化学常见的金属单质，

Question

A～G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）．已知：①A、B为中学化学常见的金属单质，C～G均为化合物，并且E和G均含有3种元素，E中所含3种元素分属3个不同的短周期；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色．根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的电子式：C______；（2）①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是______；（3）将过量的E溶液逐滴加入F溶液中，出现的现象是______；（4）反应③中，若有31.2g C参加反应，转移电子的物质的量为______；（5）F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反应的离子方程式为______；（6）反应⑦中C、D按物质的量2：1发生反应的化学方程式为______．

Answer 1

金属单质A反应的淡黄色固体C，应钠与氧气反应生成过氧化钠，则A为Na，C为Na₂O₂，E中所含3种元素分属3个不同的短周期，E焰色反应均呈黄色，含有Na 元素，且均由Na、过氧化钠通过反应得到，则E为NaOH，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，为两性物质，且由金属单质B反应得到，则D为Al₂O₃，B为Al，G焰色反应均呈黄色，含有3种元素，由转化关系可知G为NaAlO₂，F溶液中加入AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，应生成AgCl，说明F为AlCl₃，
（1）由以上分析可知，C为Na₂O₂，故答案为：Na₂O₂；
（2）①②③④⑤都有单质参加反应或有单质生成，一定属于氧化还原反应，⑥反应为Al₂O₃→AlCl₃，可由Al₂O₃与盐酸反应生成，不是氧化还原反应，
故答案为：⑥；
（3）将过量的NaOH溶液逐滴加入AlCl₃溶液中，向生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，出现的现象是：先有白色胶状沉淀生成，后沉淀又逐渐溶解，
故答案为：先有白色胶状沉淀生成，后沉淀又逐渐溶解；
（4）反应③为过氧化钠与水的反应，反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，有31.2g Na₂O₂C参加反应，其物质的量=

31.2g

78g/mol

=0.4mol，转移转移电子的物质的量为0.4mol×

1

2

×2=0.4mol，
故答案为：0.4mol；
（5）AlCl₃和NaAlO₂溶液混合可以生成白色沉淀，反应离子方程式为：Al³+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（6）反应⑦中Na₂O₂、Al₂O₃按物质的量2：1发生反应，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，故总的化学方程式为：2Na₂O₂+Al₂O₃+H₂O=2NaOH+2NaAlO₂+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+Al₂O₃+H₂O=2NaOH+2NaAlO₂+O₂↑．