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G与H和S的关系
热力学中,
G
,
H
,
S
分别表示什么?
答:
H是焓, deltaH也就是焓变
,这个比较简单指的就是一个反应当中一个系统的热能上的变化 S是熵,deltaS也就是熵变,熵表示一个系统的混乱程度,这个定义其实是比较模糊的,举个简单的例子比如相同条件下一个系统温度上升了,其中粒子运动加快,也就可以说发生了熵增。在热力学第二定律中阐述了:在自然...
h
s
g
的公式
答:
G=H-TS
。G=H-TS T为温度,H=U+pV p为压强,V为体积,pV表示所作的体积功。等温、等压、可逆过程中,体系对外所作的最大非膨胀功等于体系吉布斯自由能的减少值。若是不可逆过程,体系所作的功小于吉布斯自由能的减少值。G 吉布斯函数:定义:G=U-TS+pV,H是焓(H=U+pV),S是熵dS=dQ...
物理化学中,
G
,U,
H
,A,S所代表的含义
答:
G表示吉布斯自由能G=H-TS
;A表示霍姆亥兹自由能A=U-TS;S是混乱度的量度,S=∫δQ/T;U表示热力学能,本身无实际意义,但ΔU表示热力学能的改变,ΔU=W+Q。G代表吉布斯函数,或吉布斯自由能。S代表熵,△S即熵变。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度。A:亥姆霍兹自由能A=U-TS...
熵增加原理中的
G
、
S
、
H
各是什么意思?
答:
(3)S是熵 是热力学中表征物质状态的参量之一,用符号S表示,其物理意义是体系混乱程度的度量
。(4)H是焓 是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。3、Δ是指某一状态时的变化值。
熵
和
焓
关系
公式自发坐标
答:
熵和焓关系公式:G=H-S*T
,焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是...
用滑轮组提升物体时
G
F
S
h的关系
。
答:
如果是理想滑轮组,则重物由n段绳子承担,绳子末端移动的距离
s
就是重物移动距离
h
的n倍,F就是G的n分之一,力F移动的速度就是重物G移动速度的n倍。如果知道机械效率或者要求机械效率,上述
关系
除了F
与G
外,任然成立,这时F=G/nη。
熵和焓决定化学反应的方向,那么当两个因素相互矛盾时,如何判断
答:
吉布斯自由能(G),熵(S),焓(H)之间有如下关系:
G=H-TS
,T为温度 G〉40kj/mol时,反应正向不可进行;G<-40kj/mol时,反应正向自发进行;-40kj/mol<G<40kj/mol,反应可逆。G,S,H均是热力学函数,说明的是一个反应能否进行的热力学性质,即使一个反应符合上面可自发进行的条件,也并不...
封闭系统中系统吉布斯函数
G与
焓值
H
数值大小之间
的关系
?
答:
系统吉布斯函数G与焓值H数值大小之间
的关系
可以用吉布斯-亥姆霍兹方程来描述:G = H - TS 其中,H是系统的焓值,T是系统的温度,S是系统的熵值。由于温度T和熵值S在封闭系统中保持不变,因此
G和H
的数值大小是成正比的。也就是说,当系统的焓值H增加时,系统的吉布斯函数G也会增加,反之亦然。
物理中的
G
H
F
S
分别是什么意思?
答:
在大学物理热学部分,这四个字母的意义是
G
表示态函数吉普斯函数 等于内能U加PV加TS
H
表示 态函数 焓 等于内能U加上PV(系统压强乘以体积)F 表示态函数自由能 等于内能U加上T S(系统温度乘以熵)S 表示态函数 熵 希望我的回答能为你带来收获,谢谢!!也欢迎进一步的交流!!
熵的正负
与
可逆反应
的关系
?
答:
G
=H–TS(
H和S
前都有那个三角形的符号,但是我打不出来。)H为焓变值,S为熵值,T为温度,G<0则反应向正方向进行,>0则向逆方向进行,
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