化学平衡常数(Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb 、Kw)及其表达式

Question

如题所述

Answer 1

Kc是平衡浓度；Kp是平衡压强。这两个化学平衡常数是没有表达式的；
Ksp是沉淀溶解平衡常数，表达式即为等于离子浓度幂的乘积。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]
;
Ka是酸的电离平衡常数，表达式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]
；
Kb是碱的电离平衡常数，表达式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；
Kw是水的离子积常数，表达式：Kw=[H+][OH-]
。
扩展资料：
在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。
2、在反应中，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，所以就不用写固体的浓度。
3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方法有关。同一个化学反响，因为书写的方法不同，各反响物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。可是这些平衡常数可以彼此换算。
4、平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。
5、一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。
参考资料：百度百科—化学平衡常数

Answer 2

Kc是平衡浓度、Kp是平衡压强，这个指平衡时的状况，没有一般表达式
Ksp是沉淀溶解平衡常数，等于离子浓度幂的乘积，例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]
Ksp[Fe(OH)3]=[Fe3+]*([OH-]^3)
Ka是酸的电离平衡常数Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]
Kb是碱的电离平衡常数，算法与酸类似
Kw是水的离子积常数，Kw=[H+][OH-]
298K，101kPa条件下Kw=1.0*10^(-14)

Answer 3

a．水的离子积常数与温度有关，而与浓度无关，故a错误；
b．电离常数越大，酸性越强，ka（hcn）＜kb（ch3cooh）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸弱，故b错误；
c．向硝酸银溶液中滴入同浓度的氯化钠和碘化钾溶液，先产生agi沉淀，则ksp（agi）＜ksp（agcl），ksp小的物质先生成沉淀，故c错误；
d．弱电解质的电离为吸热过程，温度升高促进电离，则常数增大，故d正确．
故选d．