化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列

化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大

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推荐答案 2014-12-01

A．化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故A错误；
B．二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小，溶液的酸性越弱，故氢氰酸的酸性比醋酸弱，故B错误；
C．溶解度越小越先沉淀，二者结构相似，溶解度越小，溶度积就越小，故Ksp（BaSO₄）＜Ksp（BaCO₃），故C错误；
D．弱酸、弱碱的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大，故D正确；
故选D．

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...K a 、 K b )、溶度积常数( K sp )等常数是表示、判断物质性质的重要...答：D 化学平衡常数的大小仅与温度有关，而与浓度、压强等无关，A错；弱酸的电离常数越小说明该酸酸性越弱，B错；溶度积常数 K sp 越小越容易形成沉淀，C错；弱酸、弱碱的电离是吸热过程，因此当温度升高时，弱酸、弱碱的电离程度增大，则 K a 、 K b 变大，D正确。

...弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化...答：弱电解质电离平衡是吸热过程；当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变大，故B错误；C、KSP（AgCl）＞KSP（AgI），反应向更难溶的方向进行，AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-能够发生，实现沉淀转化，故C正确；D、Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），

...a )、难溶物的溶度积常数(K SP )是判断物质性质或变化的重要的平_百...答：C 平衡常数的大小与温度有关系，选项A不正确；电离是吸热的，加热促进电离，电离常数增大，选项B不正确；酸的电离常数越小，说明酸性越弱，因此选项D不正确，所以正确的答案选C。

化学中几种常见的常数K及含义答：离子积常数(Kw) 是化学平衡常数的一种形式,多用于纯液体和难溶电解质的电离。 Kw=[H+]·[OH-],25度时,Kw=1×10-14。温度升高时,水的电离程度加大,K..值也随着上升。 电离常数(Ki)描述了一定温度下,电解质的电离能力,记作Ki(i为脚标)或Ka、Kb。若电离方程式为HA==(可逆)H+ + A- ,则Ki=[H+...

高中化学中的各种平衡常数答：电离平衡常数、难溶物溶度积常数等）都是和以上所述化学平衡书写方法一样。（1）、电离平衡常数Ka、Kb表示，弱酸用Ka表示，弱碱用Kb表示。（2）、水解平衡常数用Kh表示，水解平衡常数除了原始的表达式计算之外，还可以用推导公式计算，Kh=Kw/Ka，Kh=Kw/Kb。（3）、难溶物溶度积常数用Ksp表示。

化学知识点积累:四大平衡常数答：其Kh1Kh2Kh3。提炼4 溶度积常数(Ksp)1.溶度积常数Ksp的表达式对于组成为AmBn的电解质，饱和溶液中存在平衡AmBn(s)??mAn+(aq)+nBm-(aq)，Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)。2.影响Ksp大小的因素对于确定的物质来说，Ksp只与温度有关;一般情况下，升高温度，Ksp增大。

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