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化学平衡常数计算例题
化学平衡常数
怎样
计算
?
答:
以一元强酸(20mlNaOH0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml0.1mol/LHCl)为例,可分为(1)滴定前(2)
化学
计量点前(3)化学计量点时(4)化学计量点后。(1)滴定前:以氢氧化钠来
计算
PHC(H+)=0.1PH=-lgC(H+)=1则:PH=1.00(2)化学计量点前盐酸过量,则C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH...
怎样求
化学反应
的
平衡常数
?
答:
计算反应
的
平衡常数
K 需要知道反应物的初始浓度和终态浓度。如果 CH3COOC2H5 (乙酸乙酯) 和 NaOH 的初始浓度不相等,可以按以下步骤计算 K 值:1. 确定反应的
化学
方程式:CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH2. 假设 CH3COOC2H5 的初始浓度为 [CH3COOC2H5]0,NaOH 的初始浓度为 [NaOH]0。3. ...
平衡常数
怎么求
答:
平衡常数
可以用K表示,其
计算
方法可以根据
反应
的
化学
方程式进行计算,具体计算步骤如下:1、写出反应的化学方程式,并确定反应物和产物的化学式。2、将反应物和产物的浓度(或摩尔分数)代入方程式中,通常是代入反应物和产物的化学式中。3、对于每个反应物和产物,将它们的浓度(或摩尔分数)相加,并取其...
如何
计算化学平衡常数
K?
答:
lnK°=-△rGm°/(RT)=16.9*10^3/(8.314*298.15)=6.82 标准
平衡常数
K°=916
化学平衡常数
怎么求???
答:
化学平衡常数
K可以由以下公式
计算
:K = ([C]^c × [D]^d) / ([A]^a × [B]^b)其中,[A]、[B]、[C]、[D]表示相应物质的浓度(摩尔/L)或压强(单位由反应式决定)。请注意,方括号表示物质的浓度或压强,上标表示物质的摩尔系数。化学平衡常数K的值在特定温度和压力下是固定的。该...
化学平衡常数
是怎样
计算
的?
答:
氨气溶于水生成一水合氨是可逆
反应
:NH3+H2O——NH3.H2O 在二氧化氮气体中存在与四氧化二氮的互变
平衡
体系:2NO2——N2O4 铵盐的水解是可逆的:NH4Cl + H2O——NH3.H2O+HCl 可溶性磷酸盐的水解是可逆的,第一步水解最强烈:Na3PO4 +H2O——Na2HPO4 +NaOH 可溶性磷酸一氢盐的水解是可逆的,水解后...
平衡常数
K的
计算
公式是什么?
答:
分压
平衡常数计算
公式=气体总压强×该气体的体积。物体所受压力的大小与受力面积之比叫做压强,压强用来比较压力产生的效果,压强越大,压力的作用效果越明显。压强的计算公式是:p=F/S,压强的单位是帕斯卡(简称帕),符号是Pa。平衡分压就是气相中的每种气体的压力占总整体气体压力的分数值或百分比...
高中
化学平衡常数
答:
而这个
反应
的
平衡常数
表达式为K=c(H+)c(NH3·H2O)/c(NH4+)= Kw/c (OH-)×c (NH3·H2O)/c (NH4+)= Kw/(c (OH-)c (NH4+)/c (NH3·H2O))=Kw/Kb=10-14/1.8×10-5=5.56×10-10,所以答案5.56×10-10 注意:Kw=c (H+)c (OH-),任何时候都成立,但只有在25°C时Kw...
三道高中
化学题
:有关
化学平衡常数
答:
A. 4 B. 3 C.2 D.12.在容积为1L的密闭容器中,装有4mol NO2,在一定温度时进行下面的
反应
:2NO2(g)=(可逆符号)N2O4(g),在该温度下反应的
平衡常数
K=0.25,则平衡时该容器中NO2的物质的量为( C ) A.0mol B. 1 mol C. 2 mol D. 3 mol 设,达到平衡...
怎样
计算化学平衡常数
答:
K有2种
计算
方法。1 经验
平衡常数
(简单版)可逆
反应
:aA + bB <=> cC + dD达到平衡后,密闭容器中各物质的摩尔浓度是[A]、[B、[C]、[D],反应中各物质的反应比例系数分别是a、b、c、d。这时K可以有上述数据计算出来:[C]^c · [D]^d --- = K [A]^a · [B]^b 例如:碘单质...
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