一道高中化学题！急！

Question

短周期元素X,Y,Z的原子序数依次增大，已知X是地壳中含量最多的元素，Y的单质能与冷水剧烈反应，Z原子的最外层电子数等于周期序数。请回答下列问题。 （1）Z的元素名称为 （2）XYZ的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） （3）元素X与Y按原子个数之比1:1形成的化合物中所含的化学键有（填化学键名称） （4）YZ两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为

Answer 1

（1）铝：X是氧，地壳中元素含量前四（顺序氧硅铝铁）；Y是钠，钠遇水剧烈反应；Z是铝
（2）Na>Al>O
（3）离子键、共价键
（4）Al2O3+2OH-=2ALO2-+H2O

Answer 2

1.铝
2.Na>Al>O ，因为Na、Al比氧多一个电子层，所以他们都比O大，而Na的质子少对电子的吸附能力弱，所以Na>Al。
3.因为是Na2O2，所以是离子键和非极性共价键
4.Al（OH）3+OH-==AlO2- + 2H2O

Answer 3

X地壳中含量最多的元素——氧
Y的单质能与冷水剧烈反应——钠
Z原子的最外层电子数等于周期序数——铝
1),Z的元素名称：铝
2）Na>Al>O
3)离子键，共价键
4）Al2O3+2OH-=2ALO2-+H2O

Answer 4

1.铝2.Na>Al>O3.离子键和共价键（非极性键）4.Al(OH)3+3OH- = 2ALO2- +3H2O

Answer 5

x是氧，y是钠，z是铝。
<1>铝
<2>na ,al ,o
<3>非极性共价键，离子键
<4>Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

Answer 6

X是氧，Y是Na ，Z是Al.
(1)铝 （2）Na Al O (3) 离子键 非极性键 （4）Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O